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Micron Document

<!DOCTYPE html>

</head>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Blei, Pb, 82

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>Bläulich weiß

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-100-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">146 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">202 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>7<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">416</span><span class="numericFormat-fractpart">679</span>9(6) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-lead_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-lead-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">715<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>6 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-lead_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-lead-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">kubisch flächenzentriert

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1,5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −1,6 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-CRC_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">600,61 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (327,43 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2017 K<sup id="cite_ref-Zhang_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (1744 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1260 m·s<sup>−1</sup> bei 293,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><b>2</b>, 4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>−0,1251 <a href="Volt" title="Volt">V</a> (Pb<sup>2+</sup> + 2 e<sup>−</sup> → Pb)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>2,33 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,598

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,050

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,975

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">1,4 %

</td>

</td>

</td>

<td>2,186

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,051

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">24,1 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">22,1 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>52,4</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,644

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td rowspan="2" style="nowrap"><a href="Radionuklid" title="Radionuklid">in Spuren</a>

</td>

</td>

</td>

<td>3,792

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>0,064

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><a href="Radionuklid" title="Radionuklid">in Spuren</a>

</td>

</td>

</td>

<td>1,367

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><a href="Radionuklid" title="Radionuklid">in Spuren</a>

</td>

</td>

</td>

<td>0,574

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>10,2 min

</td>

</td>

<td>2,070

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><a href="Radionuklid" title="Radionuklid">in Spuren</a>

</td>

</td>

</td>

<td>1,024

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_81_bis_Ordnungszahl_90#82_Blei" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 81 bis Ordnungszahl 90">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkGray; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.273_11-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.273-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen.">201</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Berührung während der Schwangerschaft und Stillzeit vermeiden.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">263</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Exposition oder falls betroffen: Ärztlichen Rat Einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.">308+313</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_10-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)#Das_Zulassungsverfahren" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">Zulassungsverfahren</a> unter <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">REACH</a>

</td>

<td><a href="Besonders_besorgniserregender_Stoff" title="Besonders besorgniserregender Stoff">besonders besorgniserregend</a>: fortpflanzungsgefährdend (<a href="CMR-Stoff" class="mw-redirect" title="CMR-Stoff">CMR</a>)<sup id="cite_ref-SVHC_100.028.273_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-SVHC_100.028.273-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>0,44–452 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Fische" title="Fische">Fisch</a>, 96 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_10-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>0,53–5,1 mg·l<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Krustentiere" title="Krustentiere">Krustentiere</a><span style="display:none;"></span>, 48 Stunden<span style="display:none;"></span>)<sup id="cite_ref-GESTIS_10-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:DarkGray; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Blei</b> (von mittelhochdeutsch <i>blī</i>, zu germanisch *<i>blīwa-</i> mit dem Suffix <i>-wa</i> der Farbnamen „grau“ und „blau“ in Bezug auf „das blaue Metall“<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> <b>Pb</b> (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a></span> <span lang="la-Latn" style="font-style:italic"><i>plumbum</i></span>) und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 82. Es steht in der 4. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> bzw. der 14. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> (<a href="Kohlenstoffgruppe" title="Kohlenstoffgruppe">Kohlenstoffgruppe</a>) und 6. Periode des <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a>. Blei ist ein giftiges, weiches und formbares <a href="Schwermetalle" title="Schwermetalle">Schwermetall</a> mit einem niedrigen <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>.

</p><p>Die <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> <sup>206</sup>Pb, <sup>207</sup>Pb und <sup>208</sup>Pb sind die schwersten stabilen Atome, Blei ist damit das Element mit der höchsten <a href="Massenzahl" title="Massenzahl">Massen-</a> und <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>, welches noch in gewissen Isotopen stabil ist. Alle Bleiisotope haben die <a href="Magische_Zahl_(Physik)" title="Magische Zahl (Physik)">magische Protonenzahl</a> 82, die diese Stabilität bewirkt. Bei <sup>208</sup>Pb liegt sogar ein so genannter <i>doppelt magischer Kern</i> vor, weil er zusätzlich die magische Neutronenzahl 126 aufweist.

</p><p>Da die Bleiisotope 206, 207 und 208 die Endprodukte der drei natürlichen <a href="Zerfallsreihe" title="Zerfallsreihe">Zerfallsreihen</a> radioaktiver Elemente sind, ist relativ viel Blei entstanden; es kommt deshalb in der Erdkruste im Vergleich zu anderen schweren Elementen wie <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> oder <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> häufig vor.

</p><p>Blei ist bereits seit der <a href="Antike" title="Antike">Antike</a> bekannt und findet seitdem viele Anwendungen, darunter als Material für <a href="Rohr_(Technik)" title="Rohr (Technik)">Rohre</a>, im <a href="Strahlenschutz" title="Strahlenschutz">Strahlenschutz</a> oder in praktischen <a href="Legierung" title="Legierung">Legierungen</a> (oft mit <a href="Zinn" title="Zinn">Zinn</a> und <a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a>) in <a href="Geschoss" title="Geschoss">Geschossen</a> und Gewichten. Auch wird es in Verbindung mit anderen Elementen als <a href="Bleiwei%C3%9F" title="Bleiweiß">Pigment</a> benutzt, andererseits ist Blei auch in bestimmten <a href="Bleiakkumulator" title="Bleiakkumulator">Batterien</a> und <a href="Bleiglas" title="Bleiglas">Gläsern</a>. Aufgrund der <a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxizität</a> des Bleis wird es allerdings in bestimmten Anwendungen von weniger giftigen Alternativen verdrängt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Der bisher älteste Fund von metallischem Blei wurde in <a href="%C3%87atalh%C3%B6y%C3%BCk" title="Çatalhöyük">Çatalhöyük</a>, etwa 50 km südöstlich von <a href="Konya" title="Konya">Konya</a> auf dem Anatolischen Plateau, gemacht. Er besteht aus Bleiperlen zusammen mit Kupferperlen, die auf etwa 6500 vor Christus datiert wurden.<sup id="cite_ref-Gmelin-Institut_für_anorganische_Chemie_und_Grenzg_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gmelin-Institut_für_anorganische_Chemie_und_Grenzg-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der frühen <a href="Bronzezeit" title="Bronzezeit">Bronzezeit</a> wurde Blei neben <a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a> und <a href="Arsen" title="Arsen">Arsen</a> verwendet, um aus Legierungen mit Kupfer <a href="Bronze" title="Bronze">Bronzen</a> zu erzeugen, bis sich <a href="Zinn" title="Zinn">Zinn</a> weitgehend durchsetzte. Bereits die <a href="Babylonier" title="Babylonier">Babylonier</a> kannten Vasen aus Blei. Die <a href="Assyrer" title="Assyrer">Assyrer</a> mussten Blei (<i>abāru</i>) einführen, was von <a href="Tukulti-apil-E%C5%A1arra_I." title="Tukulti-apil-Ešarra I.">Tiglat-pileser I.</a> unter anderem als Tribut von <a href="Melid" title="Melid">Melid</a> belegt ist.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im <a href="Antikes_Griechenland" title="Antikes Griechenland">antiken Griechenland</a> wurde Blei hauptsächlich in Form von Bleiglanz abgebaut, um daraus Silber zu gewinnen.<sup id="cite_ref-Schwerteck707_16-0" class="reference"><a href="#cite_note-Schwerteck707-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im <a href="R%C3%B6misches_Reich" title="Römisches Reich">römischen Reich</a> dagegen wurde der Stoff für eine Vielzahl von Anwendungsbereichen genutzt. Dabei wurden dem Material teilweise auch besondere übernatürliche Eigenschaften zugesprochen, sodass es häufig für <a href="Fluchtafel" title="Fluchtafel">Fluchtafeln</a>, <a href="Amulett" title="Amulett">Amulette</a> oder ähnliche Objekte genutzt wurde.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Von besonderer Bedeutung war das Blei daneben beispielsweise in der Architektur, wo Steinblöcke mithilfe von Bleiklammern aneinander befestigt wurden. So wurden für die Errichtung der <a href="Porta_Nigra" title="Porta Nigra">Porta Nigra</a> schätzungsweise sieben Tonnen Blei verbaut.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Weitere wichtige Einsatzbereiche waren die Verkleidung von <a href="Schiffsrumpf" title="Schiffsrumpf">Schiffsrümpfen</a> zum Schutz vor Schädlingsbefall und die Herstellung von innerstädtischen Wasserleitungen. Hinzu kam die Nutzung von Blei als Rohstoff für die Herstellung von Gefäßen, als Material von Schreibtafeln oder für die sogenannten <a href="Tessera" title="Tessera">Tesserae</a>, die zum Beispiel als Erkennungs- oder Berechtigungsmarke dienten.<sup id="cite_ref-Schwerteck708_19-0" class="reference"><a href="#cite_note-Schwerteck708-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Kleine Bleistücke, die sogenannten „Schleuderbleie“, dienten im römischen Heer als <a href="Schleuder_(Waffe)" title="Schleuder (Waffe)">Schleudergeschoss</a>.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Aufgrund des hohen Bedarfs fand auch ein Handel mit Blei über weite Strecken statt, der sich unter anderem durch Inschriften auf römischen Bleibarren nachweisen lässt.<sup id="cite_ref-Schwerteck708_19-1" class="reference"><a href="#cite_note-Schwerteck708-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der antiken Literatur war man der Ansicht, Blei und Zinn seien zwei Erscheinungsformen des gleichen Stoffes, sodass man Blei im <a href="Latein" title="Latein">Lateinischen</a> als <span lang="la"><i>plumbum nigrum</i></span> (von <span lang="la"><i>niger</i></span> <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚schwarz‘</span>), Zinn als <span lang="la"><i>plumbum candidum</i></span> (von <span lang="la"><i>candidus</i></span> <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚weiß‘</span>) bezeichnete. Daher ist oft unklar, ob ein antiker (oder mittelalterlicher) Text mit <i>plumbum</i> Blei, Zinn oder eine Bleiverbindung meint.<sup id="cite_ref-Schwerteck707_16-1" class="reference"><a href="#cite_note-Schwerteck707-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Schon der römische Autor <a href="Vitruv" title="Vitruv">Vitruv</a> hielt die Verwendung von Blei für Trinkwasserrohre für gesundheitsschädlich und empfahl, stattdessen nach Möglichkeit Tonrohre zu verwenden.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Trotzdem waren Trinkwasserrohre aus Blei bis in die 1970er Jahre gebräuchlich, was beispielsweise auch in dem englischen Wort <span lang="en"><i>plumber</i></span> <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚Rohrverleger‘</span> zum Ausdruck kommt. Besonders bedenklich war auch die Zugabe von Blei als Süßungsmittel zum Wein (sogenannter „Bleizucker“, siehe <a href="Blei(II)-acetat" title="Blei(II)-acetat">Blei(II)-acetat</a>). Die häufige Nutzung von Blei in Rohren und im Wein wurde teilweise auch als Grund für den <a href="Untergang_des_R%C3%B6mischen_Reiches" title="Untergang des Römischen Reiches">Untergang des Römischen Reiches</a> diskutiert, eine Hypothese, die heutzutage in der Forschung allerdings abgelehnt wird.<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In <a href="Westfalen" title="Westfalen">Westfalen</a> gewannen die Römer bis zu ihrem Rückzug nach der <a href="Varusschlacht" title="Varusschlacht">Varusschlacht</a> Blei. Die für unterschiedliche Fundstellen typische Zusammensetzung der <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> zeigt, dass das Blei für die Herstellung römischer <a href="Bleisarg" title="Bleisarg">Bleisärge</a>, die im <a href="Rheinland" title="Rheinland">Rheinland</a> gefunden wurden, aus der nördlichen <a href="Eifel" title="Eifel">Eifel</a> stammt. Die römische Bleiverarbeitung hat zu einer bis heute nachweisbaren <a href="Umweltverschmutzung" title="Umweltverschmutzung">Umweltverschmutzung</a> geführt: <a href="Eisbohrkern" title="Eisbohrkern">Eisbohrkerne</a> aus <a href="Gr%C3%B6nland" title="Grönland">Grönland</a> zeigen zwischen dem 5. Jahrhundert v. Chr. und dem 3. Jahrhundert n. Chr. einen messbaren Anstieg des Bleigehalts in der Atmosphäre.

</p><p>Auch später hatte Blei (von <a href="Mittelhochdeutsche_Sprache" title="Mittelhochdeutsche Sprache">mittelhochdeutsch</a> <i><span lang="gmh">blī</span></i>, geschrieben auch <i>bly</i>, und neben Blei auch oxydische Bleiverbindungen und Zinn bezeichnend<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) eine wichtige Bedeutung. Es wurde beispielsweise zum Einfassen von <a href="Bleiglasfenster" title="Bleiglasfenster">Bleiglasfenstern</a>, beispielsweise in Kirchen oder für das Eindecken von <a href="Bleidach" title="Bleidach">Bleidächern</a> verwendet. Besonders wichtig wurde Blei vor allem nach Erfindung der Feuerwaffen für das Militär als Material für <a href="Projektil" title="Projektil">Projektile</a> von Handfeuerwaffen. Da die Soldaten ihre Geschosse selbst herstellten, war es nicht unüblich, dass sie alles Blei stahlen, das sie finden konnten, um Geschosse daraus anzufertigen.

</p>

<p>Blei spielte auch in der <a href="Alchemie" title="Alchemie">Alchemie</a> eine wichtige Rolle. Auf Grund seiner Ähnlichkeit zu <a href="Gold" title="Gold">Gold</a> (ähnlich weich und schwer) galt Blei als guter Ausgangsstoff für die <a href="Goldsynthese" class="mw-redirect" title="Goldsynthese">Goldsynthese</a> (Synthese als Farbumwandlung von Grau nach Gelb). Das alchemistische Symbol für Blei ist eine stilisierte Sichel (♄), da es bereits seit dem Altertum als <a href="Planetenmetalle" title="Planetenmetalle">Planetenmetall</a> dem <a href="Saturn_(Mythologie)" title="Saturn (Mythologie)">Gott</a> und <a href="Saturn_(Planet)" title="Saturn (Planet)">Planeten</a> Saturn (lateinisch <i>Saturnus</i>) zugeordnet wurde.

</p><p>Mit Beginn der <a href="Industrielle_Revolution" title="Industrielle Revolution">industriellen Revolution</a> wurde Blei dann in großen Mengen für die <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemische Industrie</a>, zum Beispiel für die Schwefelsäureproduktion im <a href="Bleikammerverfahren" title="Bleikammerverfahren">Bleikammerverfahren</a> oder die Auskleidung von Anlagen zur <a href="Sprengstoff" title="Sprengstoff">Sprengstoffherstellung</a>, benötigt. Es war damals das wichtigste <a href="Nichteisenmetall" title="Nichteisenmetall">Nichteisenmetall</a>.

</p><p>Beim Versuch, das Alter der Erde durch Messung des Verhältnisses von Blei zu Uran in Gesteinsproben zu bestimmen, stellte der US-amerikanische Geochemiker <a href="Clair_Cameron_Patterson" title="Clair Cameron Patterson">Clair Cameron Patterson</a> etwa 1950 fest, dass die Gesteinsproben ausnahmslos mit großen Bleimengen aus der Atmosphäre verunreinigt waren. Als Quelle konnte er das als Antiklopfmittel in Kraftstoffen verwendete <a href="Tetraethylblei" title="Tetraethylblei">Tetraethylblei</a> nachweisen. Nach Pattersons Befunden enthielt die Atmosphäre vor 1923 fast überhaupt kein Blei. Aufgrund dieser Erkenntnisse kämpfte er zeit seines Lebens für die Verringerung der Freisetzung von Blei in die Umwelt. Seine Bemühungen führten schließlich dazu, dass 1970 in den USA der <a href="Clean_Air_Act" title="Clean Air Act">Clean Air Act</a> mit strengeren Abgasvorschriften in Kraft trat. 1986 wurde der Verkauf verbleiten Benzins in den Vereinigten Staaten, in der Bundesrepublik Deutschland durch das <a href="Benzinbleigesetz" title="Benzinbleigesetz">Benzinbleigesetz</a> schrittweise ab 1988<sup id="cite_ref-umweltdatenbank.de_25-0" class="reference"><a href="#cite_note-umweltdatenbank.de-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> ab 2001 völlig verboten. Daraufhin sank der Bleigehalt im Blut der Amerikaner fast sofort um 80 Prozent. Da Blei jedoch in der Umwelt praktisch ewig erhalten bleibt, hat dennoch heute jeder Mensch etwa 600-mal mehr von dem Metall im Blut als vor 1923. Pro Jahr wurden um das Jahr 2000 immer noch legal etwa 100.000 Tonnen in die Atmosphäre freigesetzt. Die Hauptverursacher sind Bergbau, Metallindustrie und produzierendes Gewerbe.<sup id="cite_ref-Bill_Bryson_26-0" class="reference"><a href="#cite_note-Bill_Bryson-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Im Jahr 2009 lag die Menge des gewonnenen Bleis bei den Nichteisenmetallen an vierter Stelle nach <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> und <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>. Es wird vor allem für Autobatterien (<a href="Bleiakkumulator" title="Bleiakkumulator">Bleiakkumulatoren</a>) verwendet (60 % der Gesamtproduktion).<sup id="cite_ref-Wolfgang_Piersig_27-0" class="reference"><a href="#cite_note-Wolfgang_Piersig-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Allgemein wird versucht, die Belastung von Mensch und Umwelt mit Blei und damit <a href="Bleivergiftung" title="Bleivergiftung">Bleivergiftungen</a> zu verringern. Außer dem Verbot von verbleiten Benzins wurde ab 2002 durch die <a href="RoHS-Richtlinien" title="RoHS-Richtlinien">RoHS-Richtlinien</a> die Verwendung von Blei in Elektro- und Elektronikgeräten eingeschränkt. 1989 wurden bleihaltige Anstriche und Beschichtungen vollständig verboten<sup id="cite_ref-baua.de_28-0" class="reference"><a href="#cite_note-baua.de-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, der Einsatz von bleihaltiger Munition wurde ab 2005 in einigen Bundesländern teilweise verboten.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Als Material für Wasserrohre wurde Blei schon 1973 verboten; in Deutschland vorhandene Bleirohre müssen bis zum 12. Januar 2026 ausgetauscht werden, wobei die Frist in Ausnahmefällen verlängert werden kann.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Seit 1. März 2018 ist das Verwenden (unter anderem Lagern, Mischen, Gebrauchen zur Herstellung) und Inverkehrbringen von Blei – massiv (zum Beispiel als Barren oder Pellets) oder als Pulver – ähnlich wie schon länger bei vielen Bleiverbindungen in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> von wenigen Ausnahmen abgesehen regelmäßig verboten, wenn das zum Verkauf an die breite Öffentlichkeit bestimmt ist und die Bleikonzentration darin 0,3 % oder mehr beträgt; im Übrigen muss der Lieferant gewährleisten, dass das vor dem Inverkehrbringen als „nur für gewerbliche Anwender“ gekennzeichnet ist.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Blei kommt in der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> mit einem Gehalt (Masseanteil) von etwa 0,0018 % vor<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und tritt eher selten in <a href="Gediegen" title="Gediegen">gediegener</a> Form auf. Dennoch sind weltweit inzwischen rund 200 Fundorte für gediegen Blei bekannt (Stand: 2017), so unter anderem in <a href="Argentinien" title="Argentinien">Argentinien</a>, <a href="%C3%84thiopien" title="Äthiopien">Äthiopien</a>, <a href="Australien" title="Australien">Australien</a>, <a href="Belgien" title="Belgien">Belgien</a>, <a href="Brasilien" title="Brasilien">Brasilien</a>, <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a>, <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a>, <a href="Finnland" title="Finnland">Finnland</a>, <a href="Frankreich" title="Frankreich">Frankreich</a>, <a href="Georgien" title="Georgien">Georgien</a>, <a href="Griechenland" title="Griechenland">Griechenland</a>, <a href="Gr%C3%B6nland" title="Grönland">Grönland</a>, <a href="Italien" title="Italien">Italien</a>, <a href="Kanada" title="Kanada">Kanada</a>, <a href="Kasachstan" title="Kasachstan">Kasachstan</a>, <a href="Kirgisistan" title="Kirgisistan">Kirgisistan</a>, <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a>, der <a href="Mongolei" title="Mongolei">Mongolei</a>, <a href="Namibia" title="Namibia">Namibia</a>, <a href="Norwegen" title="Norwegen">Norwegen</a>, <a href="%C3%96sterreich" title="Österreich">Österreich</a>, <a href="Polen" title="Polen">Polen</a>, <a href="Russland" title="Russland">Russland</a>, <a href="Schweden" title="Schweden">Schweden</a>, <a href="Slowenien" title="Slowenien">Slowenien</a>, <a href="Tschechien" title="Tschechien">Tschechien</a>, der <a href="Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a>, den <a href="Amerikanische_Jungferninseln" title="Amerikanische Jungferninseln">US-amerikanischen Jungferninseln</a>, im <a href="Vereinigtes_K%C3%B6nigreich" title="Vereinigtes Königreich">Vereinigten Königreich</a> und den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigten Staaten von Amerika</a> (USA).<sup id="cite_ref-Fundorte_33-0" class="reference"><a href="#cite_note-Fundorte-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Auch in Gesteinsproben des <a href="Mittelatlantischer_R%C3%BCcken" title="Mittelatlantischer Rücken">mittelatlantischen Rückens</a>, genauer am nordöstlichen Rand der „Markov-Tiefe“ innerhalb der „Sierra-Leone-Bruchzone“ (Sierra-Leone-Schwelle), sowie außerhalb der Erde auf dem Mond im <a href="Mare_Fecunditatis" title="Mare Fecunditatis">Mare Fecunditatis</a> konnte Blei gefunden werden.<sup id="cite_ref-Fundorte_33-1" class="reference"><a href="#cite_note-Fundorte-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>An jedem Fundort weicht die Isotopenzusammensetzung geringfügig von den oben angegebenen Mittelwerten ab, so dass man mit einer genauen Analyse der Isotopenzusammensetzung den Fundort bestimmen und bei archäologischen Fundstücken auf alte Handelswege schließen kann. Zudem kann Blei ebenfalls fundortabhängig verschiedene <a href="Fremdatom" title="Fremdatom">Fremdbeimengungen</a> wie Silber, Kupfer, Zink, Eisen, Zinn und/oder Antimon enthalten.<sup id="cite_ref-handbookofmineralogy_34-0" class="reference"><a href="#cite_note-handbookofmineralogy-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Bleierzen ist Blei zumeist als <a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a> (Bleisulfid PbS, <i>Bleiglanz</i>) zugegen. Dieses Mineral ist auch die bedeutendste kommerzielle Quelle für die Gewinnung neuen Bleis. Weitere Bleimineralien sind <a href="Cerussit" title="Cerussit">Cerussit</a> (Blei(II)-carbonat, PbCO<sub>3</sub>, auch <i>Weißbleierz</i>), <a href="Krokoit" title="Krokoit">Krokoit</a> (Blei(II)-chromat, PbCrO<sub>4</sub>, auch <i>Rotbleierz</i>) und <a href="Anglesit" title="Anglesit">Anglesit</a> (Blei(II)-sulfat, PbSO<sub>4</sub>, auch <i>Bleivitriol</i>). Die Bleiminerale mit der höchsten Bleikonzentration in der Verbindung sind <a href="Lithargit" title="Lithargit">Lithargit</a> und Massicotit (bis 92,8 %) sowie <a href="Minium" title="Minium">Minium</a> (bis 90,67 %). Insgesamt sind bisher rund 650 Bleiminerale bekannt (Stand 2024).<sup id="cite_ref-IMA-Liste_35-0" class="reference"><a href="#cite_note-IMA-Liste-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die wirtschaftlich abbaubaren Vorräte werden weltweit auf 67 Millionen Tonnen geschätzt (Stand 2004).<sup id="cite_ref-Fraunhofer_36-0" class="reference"><a href="#cite_note-Fraunhofer-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die größten Vorkommen findet man in der <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a>, den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a>, <a href="Australien" title="Australien">Australien</a>, <a href="Russland" title="Russland">Russland</a> und <a href="Kanada" title="Kanada">Kanada</a>. In Europa sind <a href="Schweden" title="Schweden">Schweden</a> und <a href="Polen" title="Polen">Polen</a> die Länder mit den größten Vorkommen.

</p><p>Auch in Deutschland wurde in der nördlichen Eifel (Rescheid / Gruben Wohlfahrt und Schwalenbach; <a href="Mechernich" title="Mechernich">Mechernich</a> / Grube Günnersdorf und auch Tagebau / Virginia; <a href="Bleialf" title="Bleialf">Bleialf</a>), im Schwarzwald, im Harz (Goslar/<a href="Rammelsberg" title="Rammelsberg">Rammelsberg</a>), in Sachsen (Freiberg/<a href="Muldenh%C3%BCtten" title="Muldenhütten">Muldenhütten</a>), an der unteren Lahn (<a href="Bad_Ems" title="Bad Ems">Bad Ems</a>, <a href="Holzappel" title="Holzappel">Holzappel</a>), sowie in Westfalen (<a href="Ramsbeck" title="Ramsbeck">Ramsbeck</a>/Sauerland) in der Vergangenheit Bleierz abgebaut, verhüttet und veredelt.

</p><p>Die bedeutendste Quelle für Blei ist heute das <a href="Recycling" title="Recycling">Recycling</a> alter Bleiprodukte. Daher bestehen in Deutschland nur noch zwei Primärhütten, die Blei aus Erz herstellen, die <a href="Bleih%C3%BCtte_Binsfeldhammer" title="Bleihütte Binsfeldhammer">Bleihütte Binsfeldhammer</a> in <a href="Stolberg_(Rheinland)" title="Stolberg (Rheinland)">Stolberg (Rheinland)</a> und Metaleurop in <a href="Nordenham" title="Nordenham">Nordenham</a> bei <a href="Bremerhaven" title="Bremerhaven">Bremerhaven</a>. Sämtliche andere Hütten erzeugen so genanntes Sekundärblei, indem sie altes Blei (insbesondere aus gebrauchten <a href="Starterbatterie" title="Starterbatterie">Autobatterien</a>) aufarbeiten.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Blei_als_Mineral">Blei als Mineral</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Entdeckung_und_Mineralanerkennung">Entdeckung und Mineralanerkennung</h3></div>

<p>Natürliche Vorkommen an Blei in seiner elementaren Form waren bereits lange vor der Gründung der <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) bekannt. Als vermutliche <a href="Typlokalit%C3%A4t" title="Typlokalität">Typlokalität</a> wird die manganreichen Eisenerz-<a href="Lagerst%C3%A4tte" title="Lagerstätte">Lagerstätte</a> <a href="L%C3%A5ngban" title="Långban">Långban</a> in Schweden angegeben, wo derbe Massen von bis zu 50 kg<sup id="cite_ref-Klockmann_37-0" class="reference"><a href="#cite_note-Klockmann-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder 60 kg<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> gefunden worden sein sollen. Die Anerkennung von Blei als eigenständige Mineralart vor der IMA-Gründung wurde von ihrer <i>Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification</i> (CNMNC) übernommen und bezeichnet Blei (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Englische_Sprache" title="Englische Sprache">englisch</a></span> <span lang="en-Latn" style="font-style:italic">Lead</span>) als sogenanntes „<a href="Bestandsschutz" title="Bestandsschutz">grandfathered</a>“ (G) Mineral.<sup id="cite_ref-IMA-Liste_35-1" class="reference"><a href="#cite_note-IMA-Liste-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die seit 2021 ebenfalls von der IMA/CNMNC anerkannte Kurzbezeichnung (auch <i>Mineral-Symbol</i>) von Blei entspricht mit „Pb“ dem Elementsymbol.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der Natur tritt <a href="Gediegen" title="Gediegen">gediegen</a> Blei meist in Form von zentimetergroßen Blechen und Platten sowie in körnigen, dendritischen, haar- oder drahtförmigen <a href="Mineral-Aggregat" title="Mineral-Aggregat">Aggregaten</a> auf.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Sehr selten finden sich auch <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">oktaedrische</a>, würfelige und <a href="Dodekaeder" title="Dodekaeder">dodekaedrische</a> Blei<a href="Kristall" title="Kristall">kristalle</a>, die meist winzig sind,<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> aber gelegentlich eine Größe zwischen 4 cm<sup id="cite_ref-Klockmann_37-1" class="reference"><a href="#cite_note-Klockmann-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und 6 cm erreichen können.<sup id="cite_ref-handbookofmineralogy_34-1" class="reference"><a href="#cite_note-handbookofmineralogy-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Klassifikation">Klassifikation</h3></div>

<p>Bereits in der veralteten <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">8. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz</a> gehörte Blei zur Mineralklasse der „Elemente“ und dort zur Abteilung <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)#Gruppe_I/A" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">„Metalle und intermetallische Legierungen (ohne Halbmetalle)“</a>, wo er gemeinsam mit <a href="Zinn" title="Zinn">Zinn</a> sowie im Anhang mit <a href="Indium" title="Indium">Indium</a> in der „Zinn-Blei-Gruppe“ mit der Systemnummer <i>I/A.03</i> steht.

</p><p>In der zuletzt 2018 überarbeiteten <a href="Lapis-Systematik" title="Lapis-Systematik">Lapis-Systematik</a> nach Stefan Weiß, die formal auf der alten Systematik von <a href="Hugo_Strunz" title="Hugo Strunz">Hugo Strunz</a> in der 8. Auflage basiert, erhielt das Mineral die System- und Mineralnummer <i>I/A.05-020</i>. Dies entspricht der Klasse der „Elemente“ und dort der Abteilung <a href="Lapis-Systematik#Gruppe_I/A" title="Lapis-Systematik">„Metalle und intermetallische Verbindungen“</a>, wo Blei zusammen mit <a href="Indium" title="Indium">Indium</a> eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer <i>I/A.05</i> bildet.<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die von der <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) zuletzt 2009 aktualisierte <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">9. Auflage der Strunz’schen Mineralsystematik</a> ordnet Blei ebenfalls in die Element-Abteilung „Metalle und intermetallische Verbindungen“ ein. Diese ist allerdings weiter unterteilt nach den in der Verbindung vorherrschenden Metallen, die entsprechend ihrer verwandten Eigenschaften in Metallfamilien eingeteilt wurden. Hier ist das Mineral in der Unterabteilung <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)#Gruppe_1.AA" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">„Kupfer-Cupalit-Familie“</a> zu finden, wo es zusammen mit <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>, <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>, <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a> und <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> die „Kupfergruppe“ mit der Systemnummer <i>1.AA.05</i> bildet.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana" title="Systematik der Minerale nach Dana">Systematik der Minerale nach Dana</a> hat Blei die System- und Mineralnummer <i>01.01.01.04</i>. Auch dies entspricht der Klasse und gleichnamigen Abteilung „Elemente“. Hier findet er sich innerhalb der Unterabteilung „Elemente: Metallische Elemente außer der Platingruppe“ in der <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana/Elemente#Gruppe_01.01.01" title="Systematik der Minerale nach Dana/Elemente">„Goldgruppe“</a>, in der auch <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>, <a href="Silber" title="Silber">Silber</a>, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> und <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> eingeordnet sind.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Staaten_mit_der_größten_Förderung"><span id="Staaten_mit_der_gr.C3.B6.C3.9Ften_F.C3.B6rderung"></span>Staaten mit der größten Förderung</h2></div>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;"><span class="sieheauch-text">Siehe auch</span>: <a href="Liste_der_gr%C3%B6%C3%9Ften_Bleiproduzenten" title="Liste der größten Bleiproduzenten">Liste der größten Bleiproduzenten</a></div>

<caption>Die Länder mit der größten Bleiförderung (2020)<sup id="cite_ref-usgs_2022_45-0" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2022-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</caption>

<th>Rang

</th>

<th>Land

</th>

<th>Fördermengen<br>(in <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Kilotonnen</a>)

</th></tr>

<tr>

<td><span style="display:none;">China Volksrepublik</span><span typeof="mw:File"><a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"></a></span> <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td>

<td>1900

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Australien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Australien" title="Australien"></a></span> <a href="Australien" title="Australien">Australien</a></td>

<td>494

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Vereinigte Staaten</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"></a></span> <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td>

<td>306

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Mexiko</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Mexiko" title="Mexiko"></a></span> <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a></td>

<td>260

</td></tr>

<tr>

<td>242

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Russland</span><span style="white-space:nowrap"><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Russland" title="Russland"></a></span> <a href="Russland" title="Russland">Russland</a></span></td>

<td>210

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Indien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Indien" title="Indien"></a></span> <a href="Indien" title="Indien">Indien</a></td>

<td>204

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Schweden</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="Schweden" title="Schweden"></a></span> <a href="Schweden" title="Schweden">Schweden</a></td>

<td>70

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Bolivien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="Bolivien" title="Bolivien"></a></span> <a href="Bolivien" title="Bolivien">Bolivien</a></td>

<td>65

</td></tr>

<tr>

<td><span style="display:none">Turkei</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei"></a></span> <a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei">Türkei</a></td>

<td>63

</td></tr></tbody></table>

<p>Die weltweit bedeutendsten Förderländer für Bleierz im Jahre 2020 waren die Volksrepublik China (1.900.000 Tonnen), Australien (494.000 Tonnen) und die USA (306.000 Tonnen), deren Anteil an den weltweit abgebauten 4,4 Millionen Tonnen zusammen etwa zwei Drittel betrug. In Europa sind Russland, Schweden, Polen und die Türkei als die größten Bleiproduzenten zu nennen.

</p><p>Die wichtigsten Produzenten von raffiniertem Blei (<a href="H%C3%BCttenblei" title="Hüttenblei">Hüttenblei</a> mit 99,9 % Reinheit) sind die Volksrepublik China (1,8 Millionen Tonnen), die USA (1,2 Millionen Tonnen) und Deutschland (403.000 Tonnen), deren Anteil zusammen rund die Hälfte der weltweit erzeugten 6,7 Millionen Tonnen beträgt. Weitere bedeutende Produzenten von raffiniertem Blei in Europa sind Großbritannien, Italien, Frankreich und Spanien.

</p><p>Der weltweite Verbrauch bzw. Produktion von Blei stieg von etwa 7 Millionen Tonnen auf etwa 11 Millionen Tonnen in den Jahren 2013 bis 2016.<sup id="cite_ref-statista.com_46-0" class="reference"><a href="#cite_note-statista.com-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-statista.com2_47-0" class="reference"><a href="#cite_note-statista.com2-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Großteil des Bleis wird dabei für Bleiakkumulatoren verwendet. Ca. 92 % des 2021 in den USA gebrauchten Bleis wurden dieser Verwendung zugeführt.<sup id="cite_ref-usgs_2022_45-1" class="reference"><a href="#cite_note-usgs_2022-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Das mit Abstand bedeutendste Bleimineral ist das <a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a>. Dieses tritt häufig vergesellschaftet mit den Sulfiden anderer Metalle (Kupfer, Bismut, Zink, Arsen, Antimon und andere) auf, die naturgemäß als Verunreinigung des Rohbleis bis zu einem Anteil von 5 % enthalten sind.

</p><p>Das durch Zerkleinerung, Klassierung und <a href="Flotation" title="Flotation">Flotation</a> auf bis zu 60 % Mineralgehalt aufbereitete Erz wird in drei verschiedenen industriellen Prozessen in metallisches Blei überführt. Dabei treten die Verfahren der Röstreduktion und der Röstreaktion zunehmend in den Hintergrund und werden durch Direktschmelzverfahren ersetzt, die sich einerseits wirtschaftlicher gestalten lassen und die andererseits umweltverträglicher sind.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Röstreduktionsarbeit"><span id="R.C3.B6streduktionsarbeit"></span>Röstreduktionsarbeit</h3></div>

<p>Dieses Verfahren verläuft in zwei Stufen, dem <a href="R%C3%B6sten_(Metallurgie)" title="Rösten (Metallurgie)">Rösten</a> und der <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a>. Beim Rösten wird das fein zerkleinerte Bleisulfid auf einen <a href="Wanderrost" class="mw-redirect" title="Wanderrost">Wanderrost</a> gelegt und 1000 °C heiße Luft hindurchgedrückt. Dabei reagiert es mit dem <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> der Luft in einer exothermen Reaktion zu <a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">Blei(II)-oxid</a> (PbO) und <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a>. Dieses wird über die Röstgase ausgetrieben und kann für die <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäureproduktion</a> verwendet werden. Das Bleioxid ist unter diesen Bedingungen flüssig und fließt nach unten. Dort kann es <a href="Sintern" title="Sintern">gesintert</a> werden.

</p>

<msub>

</mrow>

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</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</mrow>

</msup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ PbS\ +\ 3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ PbO\ +\ 2\ SO_{2}} \ \ \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=-836\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3fb0a7938e02a7c868509301de76a9968e269e1c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:62.511ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ PbS\ +\ 3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ PbO\ +\ 2\ SO_{2}} \ \ \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=-836\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}" loading="lazy"></span> (Röstarbeit)</dd></dl>

<p>Anschließend erfolgt die Reduktion des Bleioxids mit Hilfe von <a href="Koks" title="Koks">Koks</a> zu metallischem Blei. Dies geschieht in einem Schachtofen, ähnlich dem beim <a href="Hochofen" title="Hochofen">Hochofenprozess</a> verwendeten. Dabei werden schlackebildende Zuschlagsstoffe wie <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Kalk</a> beigefügt.

</p>

</mrow>

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</msup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PbO\ +\ C\ \longrightarrow \ Pb\ +\ CO} \ \ \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=+107\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7bd1207358685f74a01558be078f3bc9d6d14028.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:52.393ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PbO\ +\ C\ \longrightarrow \ Pb\ +\ CO} \ \ \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=+107\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

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</mrow>

</mrow>

</msup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PbO\ +\ CO\ \longrightarrow \ Pb\ +\ CO_{2}} \ \ \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=-66\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3154a08e4af671bcc4a4b94a2535af5db9385511.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:54.093ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PbO\ +\ CO\ \longrightarrow \ Pb\ +\ CO_{2}} \ \ \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=-66\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}" loading="lazy"></span> (Reduktionsarbeit)</dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Röstreaktionsarbeit"><span id="R.C3.B6streaktionsarbeit"></span>Röstreaktionsarbeit</h3></div>

<p>Dieses Verfahren kommt vor allem bei hochgradig mit PbS angereicherten Bleierzen zum Einsatz und ermöglicht die Bleierzeugung in einem Schritt. Dabei wird das sulfidische Erz nur unvollständig geröstet. Anschließend wird das Bleisulfid/Bleioxid-Gemisch weiter unter Luftabschluss erhitzt. Dabei setzt das Bleioxid sich mit dem verbliebenen PbS ohne Zugabe eines weiteren Reduktionsmittels zu Blei und Schwefeldioxid um:

</p>

<msub>

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</msub>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ PbS\ +\ 3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ PbO\ +\ 2\ SO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/71c6a26d48ee050b62508c316c943cc2648e1947.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:37.102ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ PbS\ +\ 3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ PbO\ +\ 2\ SO_{2}} }" loading="lazy"></span> (Röstarbeit),</dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PbS\ +\ 2\ PbO\ \longrightarrow \ 3\ Pb\ +\ SO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/81f19c0307113610a4c83337b54dfcf439c1b641.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.628ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PbS\ +\ 2\ PbO\ \longrightarrow \ 3\ Pb\ +\ SO_{2}} }" loading="lazy"></span> (Reaktionsarbeit).</dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Direktschmelzverfahren">Direktschmelzverfahren</h3></div>

<p>Moderne Herstellungsverfahren für Blei basieren auf Direktschmelzverfahren, die auf Umweltverträglichkeit und Wirtschaftlichkeit hin optimiert wurden (zum Beispiel das <a href="QSL-Verfahren" title="QSL-Verfahren">QSL-Verfahren</a><sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Vorteilhaft ist die kontinuierliche Prozessführung mit Beschränkung auf einen Reaktionsraum, der als einziger <a href="Emission_(Umwelt)" title="Emission (Umwelt)">Emittent</a> für Schadstoffe auftritt – im Vergleich dazu weisen die klassischen Produktionsverfahren das <a href="Sintern" title="Sintern">Sintern</a> als zusätzlichen emittierenden Schritt auf. Das Rösten und die Reduktion finden parallel in einem Reaktor statt. Das Bleisulfid wird ähnlich wie beim Röstreaktionsverfahren nicht vollständig geröstet. Ein Teil des Bleis entsteht somit durch Reaktion des Bleisulfids mit Bleioxid. Da der Reaktor leicht geneigt ist, fließen Blei und bleioxidhaltige <a href="Schlacke_(Metallurgie)" title="Schlacke (Metallurgie)">Schlacke</a> ab. Diese passiert die Reduktionszone, in die Kohlenstaub eingeblasen und das Bleioxid so zu Blei reduziert wird. Beim Rösten wird statt Luft reiner <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> verwendet. Dadurch verringert sich das Volumen an Abgasen erheblich, die andererseits eine im Vergleich zu konventionellen Verfahren höhere Konzentration an Schwefeldioxid aufweisen. Deren Verwendung für die Schwefelsäureherstellung gestaltet sich somit einfacher und wirtschaftlicher.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Raffination">Raffination</h3></div>

<p>Das entstehende <a href="Werkblei" title="Werkblei">Werkblei</a> enthält 2–5 % andere Metalle, darunter <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>, <a href="Silber" title="Silber">Silber</a>, <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>, <a href="Zinn" title="Zinn">Zinn</a>, <a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a>, <a href="Arsen" title="Arsen">Arsen</a>, <a href="Bismut" title="Bismut">Bismut</a> in wechselnden Anteilen. Das Aufreinigen und Vermarkten einiger dieser Beiprodukte, insbesondere des bis zu 1 % im Werkblei enthaltenen Silbers, trägt wesentlich zur Wirtschaftlichkeit der Bleigewinnung bei.

</p><p>Die pyrometallische Raffination des Bleis ist ein mehrstufiger Prozess. Durch Schmelzen in Gegenwart von Natriumnitrat/Natriumcarbonat bzw. von Luft werden Antimon, Zinn und Arsen oxidiert und können als Bleiantimonate, -stannate und -arsenate von der Oberfläche der Metallschmelze abgezogen werden („Antimonabstrich“). Kupfer wie auch eventuell enthaltenes Zink, Nickel und Kobalt werden durch <a href="Seigerung" title="Seigerung">Seigern</a> des Werkbleis aus dem Rohmetall entfernt. Dabei sinkt auch der Schwefelgehalt beträchtlich. Silber wird nach dem <a href="Parkes-Verfahren" title="Parkes-Verfahren">Parkes-Verfahren</a> ggf. durch die Zugabe von Zink und das Ausseigern der sich bildenden Zn-Ag-<a href="Mischkristall" title="Mischkristall">Mischkristalle</a> aus dem Blei abgeschieden („Parkesierung“), während die Bedeutung des älteren Pattinson-Verfahrens stark zurückgegangen ist (<i>siehe auch</i> Herstellung von Silber, <a href="G%C3%BCldischsilber" title="Güldischsilber">Güldischsilber</a>). Bismut kann nach dem Kroll-Betterton-Verfahren durch Legieren mit <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> und <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> als Bismutschaum von der Oberfläche der Bleischmelze abgezogen werden.

</p><p>Eine weitere Reinigung kann durch elektrolytische Raffination erfolgen, jedoch ist dieses Verfahren bedingt durch den hohen Energiebedarf kostenintensiver. Blei ist zwar ein unedles Element, welches in der <a href="Elektrochemische_Spannungsreihe" title="Elektrochemische Spannungsreihe">elektrochemischen Spannungsreihe</a> ein negativeres <a href="Standardpotential" title="Standardpotential">Standardpotential</a> als Wasserstoff aufweist. Dieser hat jedoch an Bleielektroden eine hohe <a href="%C3%9Cberspannung_(Elektrochemie)" title="Überspannung (Elektrochemie)">Überspannung</a>, so dass eine elektrolytische Abscheidung metallischen Bleis aus wässrigen Lösungen möglich wird, siehe <a href="Elektrolytische_Bleiraffination" title="Elektrolytische Bleiraffination">elektrolytische Bleiraffination</a>.

</p><p>Raffiniertes Blei kommt als Weichblei bzw. genormtes <a href="H%C3%BCttenblei" title="Hüttenblei">Hüttenblei</a> mit 99,9- bis 99,97%iger Reinheit (zum Beispiel <a href="Eschweiler_Raffin%C3%A9" title="Eschweiler Raffiné">Eschweiler Raffiné</a>) oder als Feinblei mit 99,985 bis 99,99 % Blei (DIN 1719, veraltet) in den Handel. Entsprechend dem Verwendungszweck sind auch Bezeichnungen wie Kabelblei für die Legierung mit ca. 0,04 % Kupfer verbreitet. Aktuelle Normen wie DIN EN 12659 kennen diese noch gebräuchlichen Bezeichnungen nicht mehr.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Blei ist ein unedles Metall mit einem Standard<a href="Elektrodenpotential" title="Elektrodenpotential">elektrodenpotential</a> von etwa −0,13 V.<sup id="cite_ref-Binnewies_49-0" class="reference"><a href="#cite_note-Binnewies-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es ist allerdings edler als viele andere Gebrauchsmetalle, wie Eisen, Zink oder Aluminium. Es ist ein <a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisches</a> Schwermetall mit einer <a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> von 11,3 g/cm³, das <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch-flächenzentriert</a> kristallisiert und damit eine kubisch <a href="Dichteste_Kugelpackung" title="Dichteste Kugelpackung">dichteste Kugelpackung</a> mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Raumgruppen-Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> aufweist. Der <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> beträgt bei reinem Blei 0,4950 <a href="Nanometer" class="mw-redirect" title="Nanometer">nm</a><sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (entspricht 4,95 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>) bei 4 <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Darauf gründet die ausgeprägte <a href="Duktilit%C3%A4t" title="Duktilität">Duktilität</a> des Metalls und die geringe <a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a> von 1,5. Es lässt sich daher leicht zu Blechen walzen oder zu Drähten formen, die jedoch wegen ihrer geringen Härte nur wenig beständig sind. Eine <a href="Diamant" title="Diamant">diamantartige</a> Modifikation, wie sie von den leichteren Homologen der Gruppe 14 bekannt ist, tritt beim Blei nicht auf. Das liegt an der <a href="Relativistische_Effekte_in_der_Chemie" title="Relativistische Effekte in der Chemie">relativistisch bedingten</a> Instabilität der Pb-Pb-Bindung und an der geringen Tendenz, vierwertig aufzutreten.

</p><p>Frische Bleiproben sind von grauweißer bis metallisch weißer Farbe und zeigen einen typisch metallischen <a href="Glanz#Minerale" title="Glanz">Glanz</a>, der aber durch oberflächliche Oxidation sehr schnell abnimmt. Die Farbe wechselt dabei ins Dunkelgraue und wird matt. Auf Papier hinterlässt das weiche Metall einen (blei)grauen <a href="Strichfarbe" title="Strichfarbe">Strich</a>. Aus diesem Grund wurde früher mit Blei geschrieben und gemalt. Der Name „<a href="Bleistift" title="Bleistift">Bleistift</a>“ blieb bis heute erhalten, obwohl man seit langem dafür <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a> benutzt.

</p><p>Der Schmelzpunkt des Bleis liegt bei 327 °C, sein Siedepunkt bei 1740–1751 °C (Werte in Fachliteratur unterschiedlich: 1740 °C,<sup id="cite_ref-Merck-SDB_52-0" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-SDB-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1746 °C,<sup id="cite_ref-Binnewies_49-1" class="reference"><a href="#cite_note-Binnewies-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1751 °C<sup id="cite_ref-HoWi_53-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Blei <a href="Leitf%C3%A4higkeit" title="Leitfähigkeit">leitet</a> als typisches Metall sowohl <a href="W%C3%A4rme" title="Wärme">Wärme</a> als auch <a href="Elektrischer_Strom" title="Elektrischer Strom">Strom</a>, dies aber deutlich schlechter als andere Metalle (vgl. elektrische Leitfähigkeit Blei: <span style="white-space:nowrap"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r252749370">

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</style>4<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>8<span class="numericFormat-multiply" style="background-color:var(--color-base, #202122)">e</span><span class="numericFormat-10"><sup>6</sup></span> S/m</span>,<sup id="cite_ref-HoWi_53-1" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Silber: <span style="white-space:nowrap">62<span class="numericFormat-multiply" style="background-color:var(--color-base, #202122)">e</span><span class="numericFormat-10"><sup>6</sup></span> S/m</span><sup id="cite_ref-HoWi_53-2" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Unterhalb von 7,196 K zeigt Blei keinen <a href="Elektrischer_Widerstand" title="Elektrischer Widerstand">elektrischen Widerstand</a>, es wird zum <a href="Supraleiter" title="Supraleiter">Supraleiter</a> vom Typ I. Damit ist Blei hinter <a href="Niob" title="Niob">Niob</a> und <a href="Technetium" title="Technetium">Technetium</a> das Element mit der <a href="Liste_der_Sprungtemperaturen_chemischer_Elemente" title="Liste der Sprungtemperaturen chemischer Elemente">dritthöchsten Sprungtemperatur</a> bei Normaldruck. Die <a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a> in Blei liegt bei etwa 1200 m/s, in der Literatur streuen die Werte etwas, wahrscheinlich bedingt durch unterschiedliche <a href="Stoffreinheit" title="Stoffreinheit">Reinheit</a> oder Bearbeitung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>An der Luft wird Blei durch Bildung einer Schicht aus Bleioxid <a href="Passivierung" title="Passivierung">passiviert</a> und damit vor weiterer <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> geschützt. Frische Schnitte glänzen daher zunächst metallisch, laufen jedoch schnell unter Bildung einer matten Oberfläche an. In feinverteiltem Zustand ist Blei leichtentzündlich (<i>pyrophores Blei</i>).

</p><p>Auch in diversen Säuren ist Blei durch Passivierung unlöslich. So ist Blei beständig gegen <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a> und <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>, da sich mit den Anionen der jeweiligen Säure unlösliche Bleisalze bilden. Deshalb besitzt Blei für spezielle Anwendungen eine gewisse Bedeutung im chemischen Apparatebau.

</p><p>Löslich ist Blei dagegen in <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> (<a href="Blei(II)-nitrat" title="Blei(II)-nitrat">Blei(II)-nitrat</a> ist wasserlöslich), heißer, konzentrierter Schwefelsäure (Bildung des löslichen Pb(HSO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>-Komplexes), <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> (nur bei Luftzutritt) und heißen <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">Laugen</a>.

</p><p>In Wasser, das keinen Sauerstoff enthält, ist metallisches Blei stabil. Bei Anwesenheit von Sauerstoff löst es sich jedoch langsam auf, so dass bleierne Trinkwasserleitungen eine Gesundheitsgefahr darstellen können. Wenn das Wasser dagegen viele <a href="Hydrogencarbonate" title="Hydrogencarbonate">Hydrogencarbonat-</a> und <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfationen</a> enthält, was meist mit einer hohen <a href="Wasserh%C3%A4rte" title="Wasserhärte">Wasserhärte</a> einhergeht, bildet sich nach einiger Zeit eine Schicht basischen <a href="Blei(II)-carbonat" title="Blei(II)-carbonat">Bleicarbonats</a> und <a href="Blei(II)-sulfat" title="Blei(II)-sulfat">Bleisulfats</a>. Diese schützt das Wasser vor dem Blei, jedoch geht selbst dann noch etwas Blei aus den Leitungen in das Wasser über.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Natürlich vorkommendes Blei besteht im Mittel zu etwa 52,4 % aus dem Isotop <sup>208</sup>Pb, zu etwa 24,1 % aus <sup>206</sup>Pb, zu etwa 22,1 % aus <sup>207</sup>Pb, und zu etwa 1,4 % <sup>204</sup>Pb. Die Zusammensetzung ist je nach Lagerstätte geringfügig verschieden, so dass mit einer Analyse der Isotopenzusammensetzung die Bleiherkunft festgestellt werden kann. Das ist für historische Funde aus Blei und Erkenntnisse früherer Handelsbeziehungen von Bedeutung.

</p><p>Die drei erstgenannten Isotope sind <a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">stabil</a>. Bei <sup>204</sup>Pb handelt es sich um ein <a href="Primordiales_Nuklid" title="Primordiales Nuklid">primordiales Radionuklid</a>. Es zerfällt unter Aussendung von <a href="Alphastrahlung" title="Alphastrahlung">Alphastrahlung</a> mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 1,4 · 10<sup>17</sup> Jahren (140 <a href="Billiarde" title="Billiarde">Billiarden</a> Jahre) in <sup>200</sup><a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Hg</a>. <sup>208</sup>Pb besitzt einen <a href="Magische_Zahl_(Physik)" title="Magische Zahl (Physik)">doppelt magischen Kern</a>; es ist das schwerste stabile Nuklid.

</p><p>Die stabilen Isotope des natürlich vorkommenden Bleis sind jeweils die Endprodukte der Uran- und Thorium-Zerfallsreihen: <sup>206</sup>Pb ist das Endnuklid der beim <sup>238</sup>U beginnenden <a href="Uran-Radium-Reihe" title="Uran-Radium-Reihe">Uran-Radium-Reihe</a>, <sup>207</sup>Pb ist das Ende der beim <sup>235</sup>U beginnenden <a href="Uran-Actinium-Reihe" title="Uran-Actinium-Reihe">Uran-Actinium-Reihe</a> und <sup>208</sup>Pb das Ende der beim <sup>244</sup>Pu bzw. <sup>232</sup>Th beginnenden <a href="Thorium-Reihe" title="Thorium-Reihe">Thorium-Reihe</a>. Durch diese Zerfallsreihen kommt es zu dem Effekt, dass das Verhältnis der Bleiisotope in einer Probe bei Ausschluss eines stofflichen Austausches mit der Umwelt zeitlich nicht konstant ist. Dies kann zur <a href="Geochronologie" title="Geochronologie">Altersbestimmung</a> durch die Uran-Blei- bzw. Thorium-Blei-Methode genutzt werden, die auf Grund der langen Halbwertszeiten der Uran- und Thoriumisotope im Gegensatz zur <a href="Radiokarbonmethode" title="Radiokarbonmethode">Radiokarbonmethode</a> gerade zur Datierung von Millionen Jahre alten Proben tauglich ist. Außerdem führt der Effekt zu differenzierten Isotopensignaturen im Blei aus verschiedenen Lagerstätten, was zum Herkunftsnachweis herangezogen werden kann.

</p><p>Weiterhin existieren noch 33 instabile <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> und 13 instabile <a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">Isomere</a> von <sup>178</sup>Pb bis <sup>215</sup>Pb,<sup id="cite_ref-nubase_54-0" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> die entweder künstlich hergestellt wurden oder in den <a href="Zerfallsreihe" title="Zerfallsreihe">Zerfallsreihen</a> des <a href="Uran" title="Uran">Urans</a> bzw. des <a href="Thorium" title="Thorium">Thoriums</a> vorkommen, wie etwa <sup>210</sup>Pb in der Uran-Radium-Reihe. Das langlebigste Isotop unter ihnen ist <sup>205</sup>Pb mit einer Halbwertszeit von 153 <a href="Million" title="Million">Millionen</a> Jahren.

</p><p><i>→ <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_81_bis_Ordnungszahl_90#82_Blei" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 81 bis Ordnungszahl 90">Liste der Blei-Isotope</a></i>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Die größten Bleiverbraucher sind die USA, Japan, Deutschland und die Volksrepublik China. Der Verbrauch ist stark von der <a href="Konjunktur" title="Konjunktur">Konjunktur</a> in der Automobilindustrie abhängig, in deren Akkumulatoren etwa 60 % des Weltbedarfs an Blei verwendet werden. Weitere 20 % werden in der chemischen Industrie verarbeitet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Strahlenabschirmung">Strahlenabschirmung</h3></div>

<p>Wegen seiner hohen <a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a> eignet sich Blei in ausreichend dicken Schichten oder Blöcken zur <a href="Abschirmung_(Strahlung)#Röntgen-_und_Gammastrahlung" title="Abschirmung (Strahlung)">Abschirmung</a> gegen <a href="Gammastrahlung" title="Gammastrahlung">Gamma-</a> und <a href="R%C3%B6ntgenstrahlung" title="Röntgenstrahlung">Röntgenstrahlung</a>; es <a href="Absorption_(Physik)" title="Absorption (Physik)">absorbiert</a> <a href="R%C3%B6ntgenstrahlung" title="Röntgenstrahlung">Röntgen-</a> und <a href="Gammastrahlung" title="Gammastrahlung">Gammastrahlung</a> sehr wirksam. Blei ist hierfür billiger und leichter zu verarbeiten, etwa als weiches Blech, als noch „atom-schwerere“, dichtere Metalle. Deshalb wird es ganz allgemein im <a href="Strahlenschutz" title="Strahlenschutz">Strahlenschutz</a> (zum Beispiel <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">Nuklearmedizin</a>, <a href="Radiologie" title="Radiologie">Radiologie</a>, <a href="Strahlentherapie" title="Strahlentherapie">Strahlentherapie</a>) zur <a href="Abschirmung_(Strahlung)" title="Abschirmung (Strahlung)">Abschirmung</a> benutzt. Ein Beispiel ist die Blei<a href="Sch%C3%BCrze" title="Schürze">schürze</a>, welche Ärzte und Patienten bei Röntgenaufnahmen tragen. <a href="Bleiglas" title="Bleiglas">Bleiglas</a> wird ebenfalls zum Strahlenschutz verwendet.

</p><p>Im Krankenhausbereich ist als technische Angabe bei baulichen Einrichtungen mit Abschirmfunktion wie Wänden, Türen, Fenster der <i>Bleidickegleichwert</i> üblich und oft angeschrieben, um die Wirksamkeit von Strahlenschutz und Strahlenbelastung berechnen zu können.

</p><p>Blei wird deshalb zum Beispiel auch für <a href="Streustrahlenraster" title="Streustrahlenraster">Streustrahlenraster</a> eingesetzt.

</p><p>Einen besonderen Anwendungsfall stellt die Abschirmung von <a href="Gammaspektroskopie" title="Gammaspektroskopie">Gamma-Spektrometern</a> für die Präzisionsdosimetrie dar. Hierfür wird Blei mit möglichst geringer Eigen-Radioaktivität benötigt. Der natürliche Gehalt an radioaktivem <sup>210</sup>Pb wirkt sich störend aus. Er fällt umso niedriger aus, je länger der Verhüttungszeitpunkt zurückliegt, denn mit der Verhüttung werden die Mutter-Nuklide aus der <a href="Uran-Radium-Reihe" title="Uran-Radium-Reihe">Uran-Radium-Reihe</a> (Begleiter im Erz) vom Blei abgetrennt. Das <sup>210</sup>Pb zerfällt daher vom Zeitpunkt der Verhüttung an mit seiner <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 22,3 Jahren, ohne dass neues nachgebildet wird. Deshalb sind historische Bleigegenstände wie etwa Trimmgewichte aus gesunkenen Schiffen oder historische Kanonenkugeln zur Gewinnung von <a href="Low-background_steel#Andere_Metalle_mit_geringer_Radioaktivität" title="Low-background steel">strahlungsarmem</a> Blei für die Herstellung solcher Abschirmungen begehrt. Auch gibt es noch andere Forschungseinrichtungen, die aus ähnlichen Gründen dieses alte Blei benötigen.<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Metall">Metall</h3></div>

<p>Blei wird vorwiegend als Metall oder <a href="Legierung" title="Legierung">Legierung</a> verwendet. Im Gegensatz zu früheren Zeiten, als Blei eines der wichtigsten und meistverwendeten Metalle war, versucht man heute, Blei durch andere, ungiftige Elemente oder Legierungen zu ersetzen. Wegen seiner wichtigen Eigenschaften, vor allem seiner <a href="Korrosion" title="Korrosion">Korrosionsbeständigkeit</a> und hohen <a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> sowie seiner einfachen Herstellung und Verarbeitung, hat es aber immer noch eine große Bedeutung in der Industrie. Elemente mit einer ähnlichen oder noch höheren Dichte beispielsweise sind entweder noch problematischer (<a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>, <a href="Uran" title="Uran">Uran</a>) oder sehr selten und teuer (<a href="Wolfram" title="Wolfram">Wolfram</a>, <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>, <a href="Platin" title="Platin">Platin</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Elektrotechnik">Elektrotechnik</h4></div>

<p>Das meiste Blei wird heutzutage für chemische Energiespeicher in Form von Bleiakkumulatoren (zum Beispiel für Autos) verwendet. Ein Autoakku enthält eine Blei- und eine Blei(IV)-oxid-Elektrode sowie verdünnte Schwefelsäure (37 %) als Elektrolyt. Aus den bei der elektrochemischen Reaktion entstehenden Pb<sup>2+</sup>-Ionen bildet sich in der Schwefelsäure unlösliches Blei(II)-sulfat. Wiederaufladen ist durch die <a href="R%C3%BCckreaktion" class="mw-redirect" title="Rückreaktion">Rückreaktion</a> von Blei(II)-sulfat zu Blei und Blei(IV)-oxid möglich. Ein Vorteil des Bleiakkumulators ist die hohe <a href="Nennspannung" title="Nennspannung">Nennspannung</a> einer <a href="Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">Akkuzelle</a> von 2,06 <a href="Volt" title="Volt">Volt</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Maschinenbau">Maschinenbau</h4></div>

<p>Da Blei eine hohe Dichte besitzt, wird es als Gewicht benutzt. Umgangssprachlich gibt es deshalb die Bezeichnung „bleischwer“ für sehr schwere Gegenstände. Bleigewichte wurden unter anderem als Ausgleichsgewichte zum <a href="Auswuchten" title="Auswuchten">Auswuchten</a> von Autorädern benutzt. Dies ist aber seit dem 1. Juli 2003 bei PKW-Neuwagen und seit dem 1. Juli 2005 bei allen PKW (bis 3,5 t) verboten; die Bleigewichte sind durch Zink- oder Kupfergewichte ersetzt worden. Außerdem wird Blei als Schwingungsdämpfer in vibrationsempfindlichen (Auto-)Teilen, zur Stabilisierung von Schiffen und für Sonderanwendungen des Schallschutzes verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Apparatebau">Apparatebau</h4></div>

<p>Blei ist durch <a href="Passivierung" title="Passivierung">Passivierung</a> chemisch sehr beständig und widersteht unter anderem <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> und <a href="Brom" title="Brom">Brom</a>. Daher wird es als <a href="Korrosionsschutz" title="Korrosionsschutz">Korrosionsschutz</a> im Apparate- und Behälterbau eingesetzt. Eine früher wichtige Anwendung war das <a href="Bleikammerverfahren" title="Bleikammerverfahren">Bleikammerverfahren</a> zur Schwefelsäureherstellung, da damals Blei das einzige bekannte Metall war, das den Schwefelsäuredämpfen widerstand. Auch frühere Anlagen und Räume zur Herstellung von Nitroglyzerin wurden an Boden und Wand mit Blei ausgekleidet.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Blei wurde auch häufig zur Ummantelung von Kabeln zum Schutz vor Umwelteinflüssen benutzt, beispielsweise bei Telefonkabeln. Heute ist Blei dabei meist durch <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffe</a>, zum Beispiel PVC, abgelöst worden, wird aber bis heute bei Kabeln in <a href="Erd%C3%B6lraffinerie" title="Erdölraffinerie">Raffinerien</a> eingesetzt, da es auch gegen <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a> unempfindlich ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Bauwesen">Bauwesen</h4></div>

<p>Da Blei leicht zu bearbeiten und zu gießen ist, wurde Blei in der Vergangenheit häufig für metallische Gegenstände verwendet. Zu den wichtigsten Bleiprodukten zählten Rohre. Aufgrund der Toxizität der aus dem Blei eventuell entstehenden chemischen Verbindungen (<a href="Bleivergiftung" title="Bleivergiftung">Bleivergiftung</a>) kommen Bleirohre aber seit den 1970er Jahren nicht mehr zum Einsatz. Trotz einer gebildeten Karbonatschicht in den Rohren löst sich das Blei weiterhin im <a href="Trinkwasser" title="Trinkwasser">Trinkwasser</a>. Erfahrungsgemäß wird bereits nach wenigen Metern der Grenzwert der geltenden <a href="Trinkwasserverordnung" title="Trinkwasserverordnung">Trinkwasserverordnung</a> nicht mehr eingehalten.

</p>

<p>Weitere Verwendung im Hochbau fand Blei zur Verbindung von Steinen durch eingegossene Metallklammern oder Metalldübel, etwa um <a href="Scharnier" title="Scharnier">Scharniere</a> an einen steinernen Türstock zu befestigen oder ein <a href="Gel%C3%A4nder" title="Geländer">Eisengeländer</a> an einer Steintreppe. Diese Verbleiungstechnik ist in der Restaurierung noch weit verbreitet. So an der Turmspitze im Wiener <a href="Stephansdom" title="Stephansdom">Stephansdom</a> oder der Brücke in <a href="Mostar" title="Mostar">Mostar</a>. Auch für Fensterfassungen, zum Beispiel an <a href="Mittelalter" title="Mittelalter">mittelalterlichen</a> Kirchenfenstern, wurden oft <a href="Bleirute" title="Bleirute">Bleiruten</a> verwendet. Blei (Walzblei) findet auch Verwendung als <a href="Dachdeckung" title="Dachdeckung">Dachdeckung</a> (zum Beispiel die Hauptkuppeln der <a href="Hagia_Sophia" title="Hagia Sophia">Hagia Sophia</a>) oder für Dachabschlüsse (zum Beispiel bei den berühmten „<a href="Bleikammern" class="mw-redirect" title="Bleikammern">Bleikammern</a>“, dem ehemaligen Gefängnis von <a href="Venedig" title="Venedig">Venedig</a> und im Kölner Dom) sowie zur Einfassung von Dachöffnungen. Auch wurde früher Farben und Korrosionsschutzanstrichen Bleioxide beigemischt, insbesondere bei Anstrichen für Metalloberflächen. Noch heute stellt Blei bei Gebäuden im Bestand einen zu berücksichtigenden <a href="Geb%C3%A4udeschadstoff" title="Gebäudeschadstoff">Gebäudeschadstoff</a> dar, da es in vielen älteren Bau- und Anlageteilen weiterhin zu finden ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Pneumatiksteuerungen">Pneumatiksteuerungen</h4></div>

<p>Ein spezieller Anwendungsbereich von Bleirohren waren ab dem späten 19. Jahrhundert pneumatische Steuerungen für Orgeln (<a href="Traktur#Pneumatisch" title="Traktur">pneumatische Traktur</a>), <a href="Kunstspielklavier" title="Kunstspielklavier">pneumatische Kunstspielklaviere</a> und, als ein spezieller und sehr erfolgreicher Einsatzfall, die Steuerung der <a href="Edwin_Albert_Link" title="Edwin Albert Link">Link-Trainer</a>, des ersten weitverbreiteten Flugsimulators. Die Vorteile von Bleirohren (billig, stabil, flexibel, kleiner Platzbedarf für die nötigen umfangreichen Rohrbündel, lötbar, mechanisch leicht zu verarbeiten, langlebig) waren dafür ausschlaggebend.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Militärtechnik"><span id="Milit.C3.A4rtechnik"></span>Militärtechnik</h4></div>

<p>Ein wichtiger Abnehmer für Bleimetall war und ist das Militär. Blei dient als Grundstoff für Geschosse, sowohl für <a href="Schleuder_(Waffe)" title="Schleuder (Waffe)">Schleudern</a> als auch für Feuerwaffen. In sogenannten <a href="Kart%C3%A4tsche_(Munition)" title="Kartätsche (Munition)">Kartätschen</a> wurde gehacktes Blei verschossen. Der Grund für die Verwendung von Blei waren und sind einerseits die hohe Dichte und damit hohe Durchschlagskraft und andererseits die leichte Herstellung durch Gießen. Heutzutage wird das Blei meist von einem Mantel (daher „<a href="Mantelgeschoss" title="Mantelgeschoss">Mantelgeschoss</a>“) aus einer Kupferlegierung (<a href="Messing" title="Messing">Tombak</a>) umschlossen. Vorteile sind vor allem eine höhere erreichbare Geschossgeschwindigkeit, bei der ein nicht ummanteltes Bleigeschoss aufgrund seiner Weichheit nicht mehr verwendet werden kann, und die Verhinderung von Bleiablagerungen im Inneren des Laufes einer Feuerwaffe. <a href="Bleifreie_Munition" title="Bleifreie Munition">Bleifreie Munition</a> ist jedoch auch verfügbar.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Karosseriereparatur">Karosseriereparatur</h4></div>

<p>Vor dem Aufkommen moderner 2-Komponenten-<a href="Spachtelmasse" title="Spachtelmasse">Spachtelmasse</a> wurden Blei oder Blei-Zinn-Legierungen aufgrund ihres geringen Schmelzpunktes zum Ausfüllen von Schad- und Reparaturstellen an Fahrzeugkarosserien genutzt. Dazu wurde das Material mit <a href="L%C3%B6tbrenner" title="Lötbrenner">Lötbrenner</a> und <a href="Flussmittel_(L%C3%B6ten)" title="Flussmittel (Löten)">Flussmittel</a> auf die Schadstelle <a href="L%C3%B6ten" title="Löten">aufgelötet</a>. Anschließend wurde die Stelle wie beim Spachteln verschliffen. Dies hat den Vorteil, dass das Blei im Gegensatz zu Spachtelmasse eine feste Bindung mit dem Blech eingeht und bei Temperaturschwankungen auch dessen Längenausdehnung mitmacht. Da die entstehenden Dämpfe und Stäube giftig sind, wird dieses Verfahren heute außer bei der Restaurierung historischer Fahrzeuge kaum noch verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Brauchtum">Brauchtum</h4></div>

<p>Ein alter <a href="Orakel" title="Orakel">Orakel</a>-Brauch, den bereits die Römer pflegten, ist das <a href="Bleigie%C3%9Fen" title="Bleigießen">Bleigießen</a>, bei dem flüssiges Blei (heutzutage auch in Legierung mit Zinn) in kaltem Wasser zum Erstarren gebracht wird. Anhand der zufällig entstehenden Formen sollen Weissagungen über die Zukunft getroffen werden. Heute wird der Brauch noch gerne zu <a href="Neujahr" title="Neujahr">Neujahr</a> geübt, um einen (nicht unbedingt ernst genommenen) Ausblick auf das kommende Jahr zu bekommen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Wassersport">Wassersport</h4></div>

<p>Beim <a href="Tauchen" title="Tauchen">Tauchen</a> werden <a href="Blei_(Tauchen)" title="Blei (Tauchen)">Bleigewichte</a> zum <a href="Tarieren" title="Tarieren">Tarieren</a> verwendet; der hohe Dichteüberschuss (gut 10 g/cm³) gegenüber Wasser liefert den Abtrieb, der in erster Linie dem positiven Auftrieb eines Neoprensanzugs entgegenwirkt. Je dicker sein Tauchanzug ist, desto mehr Blei benötigt ein Taucher. Für die Verwendung von Blei als Gewicht ist ferner der vergleichsweise niedrige Preis begünstigend: Ausgehend von den Weltmarktpreisen für Metalle vom Juli 2013 hat Blei ein hervorragendes Preis-Gewichts-Verhältnis. Die Verwendung erfolgt in Form von Platten an den Schuhsohlen eines Panzertauchanzugs, als abgerundete Blöcke aufgefädelt auf einem breiten Hüftgurt oder – modern – als Schrotkugeln in Netzen in den Taschen einer Tarierweste. Öffnen der Gurtschnalle oder der Taschen (unten) erlaubt es, den Ballast notfalls rasch abzuwerfen.

</p><p>Der <a href="Kiel_(Schiffbau)" title="Kiel (Schiffbau)">Kielballast</a> von <a href="Segelboot" title="Segelboot">Segelyachten</a> besteht bevorzugt aus Blei. Eisenschrot ist zwar billiger, aber auch weniger dicht, was bei den heute üblichen schlanken Kielen nicht optimal ist. Neben der Dichte ist ein weiterer Vorteil, dass Blei nicht rostet und daher auch bei einem Schaden in der Kielverkleidung nicht degeneriert.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Legierungsbestandteil">Legierungsbestandteil</h3></div>

<p>Blei wird auch in einigen wichtigen <a href="Legierung" title="Legierung">Legierungen</a> eingesetzt. Durch das Zulegieren weiterer Metalle ändern sich je nach Metall die <a href="H%C3%A4rte" title="Härte">Härte</a>, der <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> oder die <a href="Korrosion" title="Korrosion">Korrosionsbeständigkeit</a> des Materials. Die wichtigste Bleilegierung ist das <a href="Hartblei" title="Hartblei">Hartblei</a>, eine Blei-<a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a>-Legierung, die erheblich härter und damit mechanisch belastbarer als reines Blei ist. Spuren einiger anderer Elemente (<a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>, <a href="Arsen" title="Arsen">Arsen</a>, <a href="Zinn" title="Zinn">Zinn</a>) sind meist in Hartblei enthalten und beeinflussen ebenfalls maßgeblich die Härte und Festigkeit. Verwendung findet Hartblei beispielsweise im Apparatebau, bei dem es neben der chemischen Beständigkeit auch auf Stabilität ankommt.

</p>

<p>Eine weitere Bleilegierung ist das <a href="Letternmetall" title="Letternmetall">Letternmetall</a>, eine Bleilegierung mit 60–90 % Blei, die als weitere Bestandteile Antimon und Zinn enthält. Es wird für <a href="Letter" title="Letter">Lettern</a> im klassischen <a href="Buchdruck" title="Buchdruck">Buchdruck</a> verwendet, spielt heute allerdings in der Massenproduktion von Druckgütern keine Rolle mehr, sondern allenfalls für <a href="Bibliophilie" title="Bibliophilie">bibliophile</a> Editionen. Daneben wird Blei in <a href="Lager_(Maschinenelement)" title="Lager (Maschinenelement)">Lagern</a> als so genanntes <a href="Lagermetall" title="Lagermetall">Lagermetall</a> verwendet.

</p><p>Blei spielt eine Rolle als Legierungsbestandteil in <a href="Lot_(Metall)" title="Lot (Metall)">Weichlot</a>, das unter anderem in der <a href="Elektrotechnik" title="Elektrotechnik">Elektrotechnik</a> Verwendung findet. In Weichloten ist Zinn neben Blei der wichtigste Bestandteil. Die Verwendung von Blei in Loten betrug 1998 weltweit etwa 20.000 Tonnen. Nach der EG-Richtlinie 2002/95/EG <a href="RoHS-Richtlinien" title="RoHS-Richtlinien">RoHS</a> ist Blei seit Juli 2006 weitgehend in der <a href="L%C3%B6ten" title="Löten">Löttechnik</a> verboten; Ausnahmen gelten für spezielle Anwendungen.<sup id="cite_ref-ihk-krefeld.de_57-0" class="reference"><a href="#cite_note-ihk-krefeld.de-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine Legierung aus den Hauptbestandteilen Kupfer und Blei wird <a href="Bleibronze" class="mw-redirect" title="Bleibronze">Bleibronze</a> genannt.

</p><p>Blei ist ein häufiger Nebenbestandteil in <a href="Messing" title="Messing">Messing</a>. Dort hilft ein Bleianteil (bis 3 %), die Zerspanbarkeit zu verbessern. Auch in anderen Legierungen, wie zum Beispiel <a href="Rotguss" title="Rotguss">Rotguss</a>, kann Blei als Nebenbestandteil enthalten sein. Daher ist es ratsam, nach längerem Stehen das erste aus Messingarmaturen kommende Wasser wegen etwas herausgelösten Bleis eher nicht zu trinken.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bleiglas">Bleiglas</h3></div>

<p>Wegen der <a href="Abschirmung_(Strahlung)" title="Abschirmung (Strahlung)">abschirmenden</a> Wirkung des Bleis besteht der Konus von <a href="Kathodenstrahlr%C3%B6hre" title="Kathodenstrahlröhre">Kathodenstrahlröhren</a> (also der „hintere“ Teil der Röhre) für <a href="Fernsehger%C3%A4t" title="Fernsehgerät">Fernsehgeräte</a>, Computer<a href="Bildschirm" title="Bildschirm">bildschirme</a> etc. aus <a href="Bleiglas" title="Bleiglas">Bleiglas</a>. Das Blei absorbiert die in Kathodenstrahlröhren zwangsläufig entstehenden weichen <a href="R%C3%B6ntgenstrahlung" title="Röntgenstrahlung">Röntgenstrahlen</a>. Für diesen Verwendungszweck ist Blei noch nicht sicher zu ersetzen, daher wird die <a href="RoHS-Richtlinien" title="RoHS-Richtlinien">RoHS-Richtlinie</a> hier nicht angewendet. Glas mit sehr hohem Bleigehalt wird wegen dieser Abschirmwirkung auch in der <a href="Radiologie" title="Radiologie">Radiologie</a> sowie im <a href="Strahlenschutz" title="Strahlenschutz">Strahlenschutz</a> (zum Beispiel in Fensterscheiben) verwendet. Ferner wird Bleiglas wegen seines hohen <a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindexes</a> für hochwertige Glaswaren als sogenanntes <a href="Bleikristall" title="Bleikristall">Bleikristall</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bleifrei">Bleifrei</h3></div>

<p>Mit Ausnahme von <a href="AvGas" title="AvGas">AvGas</a> für spezielle Flugzeugmotoren werden bleihaltige Produkte und Anwendungen entweder vollständig ersetzt (wie bei der Verwendung <a href="Bleifreie_Munition" title="Bleifreie Munition">bleifreier Munition</a> oder wie das <a href="Tetraethylblei" title="Tetraethylblei">Tetraethylblei</a> im <a href="Motorenbenzin" title="Motorenbenzin">Benzin</a>; siehe dazu auch <a href="Entwicklung_der_Ottokraftstoffe#Bleifrei" title="Entwicklung der Ottokraftstoffe">Entwicklung der Ottokraftstoffe#Bleifrei</a>), oder der Bleigehalt wird durch Grenzwerte auf einen der technischen Verunreinigung entsprechenden Wert beschränkt (zum Beispiel Zinn und <a href="Lot_(Metall)" title="Lot (Metall)">Lot</a>). Diese Produkte werden gern „bleifrei“ genannt. Grenzwerte gibt es unter anderem in der Gesetzgebung um die so genannte <a href="RoHS-Richtlinien" title="RoHS-Richtlinien">RoHS</a> (Richtlinie 2011/65/EU), die 1000 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a> (0,1 %) vorsieht. Strenger ist der Grenzwert für Verpackungen mit 100 ppm (<a href="Richtlinie_94/62/EG" title="Richtlinie 94/62/EG">Richtlinie 94/62/EG</a>).

</p><p>Der politische Wille zum Ersetzen des Bleis gilt auch dort, wo die Verwendung aufgrund der Eigenschaften technisch oder wirtschaftlich interessant wäre, die Gesundheitsgefahr gering und ein Recycling mit sinnvollem Aufwand möglich wäre (zum Beispiel Blei als Dacheindeckung).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxizität"><span id="Toxizit.C3.A4t"></span>Toxizität</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Bleivergiftung" title="Bleivergiftung">Bleivergiftung</a></i></div>

<p>Elementares Blei kann vor allem in Form von Staub über die Lunge aufgenommen werden. Dagegen wird Blei kaum über die Haut aufgenommen. Daher ist elementares Blei in kompakter Form für den Menschen nicht giftig. Metallisches Blei bildet an der Luft eine dichte, schwer wasserlösliche Schutzschicht aus Bleicarbonat. Toxisch sind gelöste Bleiverbindungen sowie Bleistäube, die durch Verschlucken oder Einatmen in den Körper gelangen können. Besonders toxisch sind Organobleiverbindungen, zum Beispiel <a href="Tetraethylblei" title="Tetraethylblei">Tetraethylblei</a>, die stark <a href="Lipophilie" title="Lipophilie">lipophil</a> sind und rasch über die Haut aufgenommen werden.

</p><p>Seit 2006 werden einatembare Fraktionen von Blei und anorganische Bleiverbindungen von der <a href="MAK-Kommission" class="mw-redirect" title="MAK-Kommission">MAK-Kommission</a> der <a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">Deutschen Forschungsgemeinschaft</a> als krebserzeugend eingestuft:<sup id="cite_ref-MAK_59-0" class="reference"><a href="#cite_note-MAK-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Bleiarsenat wird aufgrund seines Arsen- und Bleichromat aufgrund seines Chrom(VI)-Gehaltes in der Kategorie 1 (Substanzen, die sich beim Menschen oder im Tierversuch als krebserzeugend erwiesen haben),</li>

<li>Blei und andere anorganische Bleiverbindungen außer Bleiarsenat und Bleichromat in der Kategorie 4 (Stoffe, mit krebserzeugenden Eigenschaften).</li></ul>

<p>Blei reichert sich selbst bei Aufnahme kleinster Mengen, die über einen längeren Zeitraum stetig eingenommen werden, im Körper an, da es zum Beispiel in Knochen eingelagert und nur sehr langsam wieder ausgeschieden wird. Blei kann so eine chronische Vergiftung hervorrufen, die sich unter anderem in Kopfschmerzen, Müdigkeit, Abmagerung und Defekten der Blutbildung, des Nervensystems und der Muskulatur zeigt. Bleivergiftungen sind besonders für Kinder und Schwangere gefährlich. Es kann auch Fruchtschäden und <a href="Impotentia_generandi" title="Impotentia generandi">Zeugungsunfähigkeit</a> bewirken. Im Extremfall kann die Bleivergiftung zum Tod führen. Die Giftigkeit von Blei beruht unter anderem auf einer Störung der <a href="H%C3%A4moglobin" title="Hämoglobin">Hämoglobinsynthese</a>. Es hemmt mehrere <a href="Enzym" title="Enzym">Enzyme</a> und behindert dadurch den Einbau des Eisens in das Hämoglobinmolekül. Dadurch wird die Sauerstoff-Versorgung der Körperzellen gestört.

</p><p>Bleiglas und Bleiglasur eignen sich nicht für Ess- und Trinkgefäße, da <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essig(säure)</a> Blei als wasserlösliches Bleiazetat aus dem Silikatverbund herauslösen kann. Als Automotoren noch mit Benzin mit Bleitetraethyl liefen, war die Vegetation in der Nähe von Straßen und in den Städten mit Blei, als Oxidstaub, belastet. Raue und vertiefte Oberflächen, etwa die Einziehung rund um den Stängel eines Apfels, sind Fallen für Staub.

</p><p>Nach einer 2022 in der <a href="Proceedings_of_the_National_Academy_of_Sciences_of_the_United_States_of_America" title="Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America">PNAS</a> veröffentlichten Studie der <a href="Duke_University" title="Duke University">Duke</a> und der <a href="Florida_State_University" title="Florida State University">Florida State University</a> führte der Zusatz bleihaltiger Antiklopfmittel im Autobenzin seit den frühen Sechzigerjahren bei 170 Millionen Amerikanern zu einer Intelligenzminderung um fast fünf <a href="Intelligenzquotient" title="Intelligenzquotient">IQ</a>-Punkte. Wer Mitte der Sechzigerjahre und vor dem Verbot bleihaltigen Benzins 1996 geboren wurde, hat im Schnitt sogar einen bis zu sechs Punkte niedrigeren IQ, als wenn er in einer Welt ohne Blei in der Umwelt aufgewachsen wäre.<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Der norwegische Umweltökonom und Berater der <a href="Weltbank" title="Weltbank">Weltbank</a> Bjorn Larsen referierte auf der 5. Weltchemikalienkonferenz (September 2023 in Bonn) zu Blei. Er sagte, die Sterblichkeit sei sechsmal höher als bislang angenommen und schätzte die ökonomischen Schäden für das Jahr 2019 auf 6 Billionen US-Dollar.<sup id="cite_ref-62" class="reference"><a href="#cite_note-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-63" class="reference"><a href="#cite_note-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bleibelastung_der_Umwelt">Bleibelastung der Umwelt</h2></div>

<p>Die Bleibelastung der Luft wird hauptsächlich durch bleihaltige <a href="Staub" title="Staub">Stäube</a> verursacht: Hauptquellen sind die Blei-erzeugende Industrie, die Verbrennung von Kohle und bis vor einigen Jahren vor allem der Kfz-Verkehr mit Benzinmotoren, deren <a href="Motorenbenzin" title="Motorenbenzin">Treibstoffe</a> mit dem <a href="Antiklopfmittel" title="Antiklopfmittel">Antiklopfmittel</a> <a href="Tetraethylblei" title="Tetraethylblei">Tetraethylblei</a> versetzt war. Im Zuge der Verbrennung entsteht daraus Blei und <a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">Blei(II)-oxid</a> und durch zugesetzte <a href="Halogene" title="Halogene">halogenierte</a> <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a> auch geringere Mengen von <a href="Blei(II)-chlorid" title="Blei(II)-chlorid">Blei(II)-chlorid</a> und <a href="Blei(II)-bromid" title="Blei(II)-bromid">Blei(II)-bromid</a>. Infolge des Verbotes bleihaltiger Kraftstoffe<sup id="cite_ref-64" class="reference"><a href="#cite_note-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ist dieser Beitrag zur Luftbelastung ab ca. 2000 deutlich zurückgegangen.

</p><p>Am höchsten ist die Bleibelastung durch Bleistäube derzeit bei der Arbeit in Blei-produzierenden und ‑verarbeitenden Betrieben. Auch beim Reinigen und Entfernen alter <a href="Blei(II%2CIV)-oxid" title="Blei(II,IV)-oxid">Mennige</a>-Anstriche durch <a href="Sandstrahlen" title="Sandstrahlen">Sandstrahlen</a> entsteht bleihältiger Staub. Die bei der Bleiraffination und der Verbrennung von Kohle entstehenden Bleioxidstäube konnten durch geeignete Filter abgeschieden werden. Eine weitere Quelle, die mengenmäßig aber kaum ins Gewicht fällt, ist die Verbrennung von <a href="Hausm%C3%BCll" title="Hausmüll">Hausmüll</a> in <a href="M%C3%BCllverbrennung" title="Müllverbrennung">Müllverbrennungsanlagen</a>.

</p><p>Sport- und andere Schützen sind erheblichen Belastungen durch im <a href="M%C3%BCndungsfeuer" title="Mündungsfeuer">Mündungs</a>- bzw. Zündfeuer enthaltene <a href="Schwermetalle" title="Schwermetalle">(Schwer)metalle</a> ausgesetzt, darunter neben <a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a>, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> und <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> eben auch Blei;<sup id="cite_ref-65" class="reference"><a href="#cite_note-65"><span class="cite-bracket">[</span>65<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Vorsorge kann durch den Betrieb entsprechender Absauganlagen auf <a href="Schie%C3%9Fstand" title="Schießstand">Schießständen</a> sowie durch den Gebrauch <a href="Bleifreie_Munition" title="Bleifreie Munition">bleifreier Munition</a> getroffen werden.<sup id="cite_ref-66" class="reference"><a href="#cite_note-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Beim Brand von <a href="Kathedrale_Notre-Dame_de_Paris" title="Kathedrale Notre-Dame de Paris">Notre Dame</a> 2019 in <a href="Paris" title="Paris">Paris</a> wurde über 400 t Blei aus Blechen der Dachhaut und Verkleidung von Holz zum Teil verdampft, kondensiert und oxidiert und damit zu bleihältigem Rauch, der sich als Staub insbesondere in der Umgebung des Brands ablagerte.<sup id="cite_ref-67" class="reference"><a href="#cite_note-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Boden">Boden</h3></div>

<p>Auch Böden können mit Blei belastet sein. Der mittlere Bleigehalt der kontinentalen <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> liegt bei 15 mg/kg. Böden enthalten von Natur aus zwischen 2 und 60 mg/kg Blei; wenn sie aus bleierzhaltigen Gesteinen entstanden sind, kann der Gehalt deutlich höher sein.<sup id="cite_ref-Scheffer_68-0" class="reference"><a href="#cite_note-Scheffer-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Großteil der Bleibelastung von Böden ist <a href="Anthropogen" title="Anthropogen">anthropogen</a>, die Quellen dafür sind vielfältig. Der Großteil des Eintrags erfolgt über Bleistäube aus der Luft, welche mit dem Regen oder durch <a href="Trockene_Deposition" class="mw-redirect" title="Trockene Deposition">trockene Deposition</a> in die Böden gelangen. Für Deutschland und das Jahr 2000 wurde der atmosphärische Eintrag in Böden auf 571 t Blei/Jahr geschätzt. Eine weitere Quelle ist belasteter <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Dünger</a>, sowohl <a href="Minerald%C3%BCnger" title="Mineraldünger">Mineraldünger</a> (136 t Pb/a), insbesondere <a href="Ammoniumnitrat" title="Ammoniumnitrat">Ammonsalpeter</a>, als auch <a href="Wirtschaftsd%C3%BCnger" title="Wirtschaftsdünger">Wirtschaftsdünger</a> (182 t Pb/a). <a href="Kl%C3%A4rschlamm" title="Klärschlamm">Klärschlämme</a> (90 t Pb/a) und <a href="Kompostierung" title="Kompostierung">Kompost</a> (77 t Pb/a) tragen ebenfalls zur Bleibelastung der Böden bei.<sup id="cite_ref-69" class="reference"><a href="#cite_note-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein erheblicher Eintrag erfolgt auch durch Bleischrot-Munition.<sup id="cite_ref-70" class="reference"><a href="#cite_note-70"><span class="cite-bracket">[</span>70<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-71" class="reference"><a href="#cite_note-71"><span class="cite-bracket">[</span>71<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Schweiz verursacht Schießen sogar den größten Eintrag von Blei in die Umwelt, mehr als doppelt so viel wie Verkehr, Industrie und Gewerbe zusammen.<sup id="cite_ref-72" class="reference"><a href="#cite_note-72"><span class="cite-bracket">[</span>72<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei Altlasten, wie zum Beispiel an ehemaligen Standorten von bleiproduzierenden Industriebetrieben oder in der Umgebung von alten bleiummantelten Kabeln, kann der Boden ebenfalls eine hohe Bleibelastung aufweisen. Eine besonders große Bleiverseuchung hat beispielsweise im Ort Santo Amaro da Purificação (<a href="Brasilien" title="Brasilien">Brasilien</a>) zu hohen Belastungen bei Kindern geführt.<sup id="cite_ref-73" class="reference"><a href="#cite_note-73"><span class="cite-bracket">[</span>73<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Kontaminierte Böden können mit einer <a href="Bodensanierung" title="Bodensanierung">Bodensanierung</a> ein Stück weit von den Altlasten befreit werden. In der Schweiz wird meist das gesetzlich erforderliche Ziel von 1000 mg Blei pro Kilogramm Boden angestrebt.<sup id="cite_ref-74" class="reference"><a href="#cite_note-74"><span class="cite-bracket">[</span>74<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Wasser">Wasser</h3></div>

<p>Die Bleibelastung der <b>Gewässer</b> resultiert hauptsächlich aus dem Ausschwemmen von Blei aus belasteten Böden. Dazu tragen auch geringe Mengen bei, die der Regen aus Bleiwerkstoffen wie Dachplatten löst. Die direkte Verschmutzung von Gewässern durch die Bleiindustrie und den Bleibergbau spielt (zumindest in Deutschland) auf Grund des Baus von <a href="Kl%C3%A4ranlage" title="Kläranlage">Kläranlagen</a> fast keine Rolle mehr. Der Jahreseintrag von Blei in Gewässer ist in Deutschland von ca. 900 t im Jahr 1985 auf ungefähr 300 t im Jahr 2000 zurückgegangen.<sup id="cite_ref-75" class="reference"><a href="#cite_note-75"><span class="cite-bracket">[</span>75<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Deutschland beträgt der Grenzwert für Blei im <b>Trinkwasser</b> seit dem 1. Dezember 2013 10 µg/l (früher 25 µg/l)<sup id="cite_ref-nlga.niedersachsen.de_76-0" class="reference"><a href="#cite_note-nlga.niedersachsen.de-76"><span class="cite-bracket">[</span>76<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>; die Grundlage der Messung ist eine für die durchschnittliche wöchentliche Wasseraufnahme durch Verbraucher repräsentative Probe (siehe <a href="Trinkwasserverordnung" title="Trinkwasserverordnung">Trinkwasserverordnung</a>).

</p><p>Seit den Römern und bis etwa 1950 wurden Bleirohre für Trinkwasserleitungen verbaut; für das Anschlussstück zum Toilettspülkasten und für Abwasserleitungen in Häusern noch bis etwa 1970. Bei Gebäudesanierungen werden diese entfernt, um das Trinkwasser reinzuhalten und Abwasserrohre stabiler gegen chemischen und mechanischen Angriff insbesondere bei der Abflussreinigung zu machen.

</p><p>Für Blei in Trinkwasser kommen folgende Quellen noch heute in Betracht: Eisen wird durch einen gewissen Bleizusatz zerspanungsfreundlicher, zumindest über die Verwertung von Eisenschrott bei der Herstellung von Wasserrohren kann hier Blei durch Korrosion ins Trinkwasser gelangen. Es ist möglich, dass um 1970 für Wasserleitungen im Haus aufkommende Kupferrohre anfangs mit bleihältigem Lot verlötet wurden. Messingauslaufarmaturen enthalten über Recycling einen geringen Bleigehalt, weshalb grundsätzlich empfohlen wird, eine Armatur in der Wasser länger (zum Beispiel über Nacht) gestanden ist, zuerst kurz (zum Beispiel 1/2 Sekunde) durchzuspülen, bevor Wasser daraus zum Trinken und Kochen verwendet wird.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nahrung">Nahrung</h3></div>

<p>Durch die Bleibelastung von Luft, Boden und Wasser gelangt das Metall über Pilze, Pflanzen und Tiere in die Nahrungskette des Menschen. Besonders hohe Bleibelastungen können in verschiedenen Pilzen enthalten sein. Auf den Blättern von Pflanzen lagert sich Blei als Staub ab, das war charakteristisch für die Umgebung von Straßen mit viel Kfz-Verkehr, als Benzin noch verbleit wurde. Dieser Staub kann durch sorgfältiges Waschen entfernt werden. Zusätzliche Quellen können bleihaltige Munition bei gejagten Tieren sein. Blei kann auch aus bleihaltigen Glasuren von Keramikgefäßen in Lebensmittel übergehen. In frischem Obst und Gemüse ist in den allermeisten Fällen Blei und Cadmium nicht oder nur in sehr geringen Spuren nachweisbar.<sup id="cite_ref-vis.bayern.de_77-0" class="reference"><a href="#cite_note-vis.bayern.de-77"><span class="cite-bracket">[</span>77<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Wasserleitungen aus Bleirohren können das Trinkwasser belasten. Sie sind in Deutschland erst seit den 1970er Jahren nicht mehr verbaut worden. Besonders in Altbauten in einigen Regionen Nord- und Ostdeutschlands sind Bleirohre immer noch anzutreffen. Bei über 5 % der Proben des Wassers aus diesen Gebäuden lagen die Bleiwerte des Leitungswassers laut <a href="Stiftung_Warentest" title="Stiftung Warentest">Stiftung Warentest</a> über dem aktuellen gesetzlichen Grenzwert.<sup id="cite_ref-78" class="reference"><a href="#cite_note-78"><span class="cite-bracket">[</span>78<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Gleiches gilt für Österreich und betrifft Hauszuleitungen der Wasserversorgers und Leitungen im Haus, die Sache des Hauseigentümers sind. Aus bleihaltigem <a href="Essgeschirr" title="Essgeschirr">Essgeschirr</a> kann Blei durch saure Lebensmittel (Obst, Wein, Gemüse) herausgelöst werden.

</p><p>Wasserleitungsarmaturen (Absperrhähne, Formstücke, Eckventil, Mischer) sind meist aus <a href="Messing" title="Messing">Messing</a> oder <a href="Rotguss" title="Rotguss">Rotguss</a>. Messing wird für gute Zerspanbarkeit 3 % Blei zugesetzt, Rotguss enthält 4–7 %. Ob Blei- und andere Schwermetallionen (Cu, Zn, Ni) in relevantem Ausmaß ins Wasser übertreten, hängt von der Wasserqualität ab: <a href="Wasserh%C3%A4rte" title="Wasserhärte">Wasserhärte</a>, <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a>, Sauerstoff, Salzgehalt. Grundsätzlich kann nach längerem Stehen des Wassers in der Leitung, etwa über Nacht, durch Laufenlassen der Wasserleitung von etwa einer Minute (Spülen) vor der Entnahme für Trinkwasserzwecke der Gehalt aller aus der Leitungswandung eingewanderten Ionen reduziert werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Rechtliche_Regelung">Rechtliche Regelung</h3></div>

<p>In der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> wurde der Grenzwert für Blei in Trinkwasser 1998 durch die Richtlinie 98/83/EG (ersetzt durch <a href="Richtlinie_(EU)_2020/2184" title="Richtlinie (EU) 2020/2184">Richtlinie (EU) 2020/2184</a>) – allerdings mit einer Übergangsfrist von 15 Jahren – auf 10 μg/L festgelegt.<sup id="cite_ref-79" class="reference"><a href="#cite_note-79"><span class="cite-bracket">[</span>79<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-80" class="reference"><a href="#cite_note-80"><span class="cite-bracket">[</span>80<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Höchstmengen an Blei in Lebensmitteln werden durch die <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1881/2006" title="Verordnung (EG) Nr. 1881/2006">Verordnung (EG) Nr. 1881/2006</a> geregelt. Die jeweiligen Höchstgrenzen hängen dabei vom Erzeugnis ab und orientieren sich auch daran, was durch <a href="Gute_Herstellungspraxis" title="Gute Herstellungspraxis">gute Herstellungspraxis</a> oder <a href="Gute_landwirtschaftliche_Praxis" title="Gute landwirtschaftliche Praxis">gute landwirtschaftliche Praxis</a> erreichbar ist. Der niedrigste Wert wird für Säuglingsnahrung und Lebensmitteln für <a href="S%C3%A4ugling" title="Säugling">Säuglinge</a> und Kleinkinder mit 0,010 mg/kg vorgeschrieben. 0,10 mg/kg ist der Grenzwert etwa für <a href="Fleisch" title="Fleisch">Fleisch</a>, <a href="Wurzelgem%C3%BCse" title="Wurzelgemüse">Wurzel-</a> und <a href="Knollengem%C3%BCse" title="Knollengemüse">Knollengemüse</a>, <a href="Zuckermais" title="Zuckermais">Zuckermais</a>, <a href="Wein" title="Wein">Wein</a> (ab 2022er Weinlese), <a href="Honig" title="Honig">Honig</a> oder viele <a href="Frucht" title="Frucht">Früchte</a>. Für <a href="Krebstiere" title="Krebstiere">Krebstiere</a> gilt ein Grenzwert von 0,50 mg/kg, für <a href="Muscheln" title="Muscheln">Muscheln</a> ein Grenzwert von 1,50 mg/kg. In Rinden<a href="Gew%C3%BCrz" title="Gewürz">gewürzen</a> und <a href="Fleur_de_Sel" class="mw-redirect" title="Fleur de Sel">Fleur de Sel</a> sind maximal 2,0 mg/kg und in <a href="Nahrungserg%C3%A4nzungsmittel" title="Nahrungsergänzungsmittel">Nahrungsergänzungsmittel</a> sogar 3,0 mg/kg erlaubt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Analytik">Analytik</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Klassische_qualitative_Bestimmung_von_Blei">Klassische qualitative Bestimmung von Blei</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Nachweis_durch_Kristallisation">Nachweis durch Kristallisation</h4></div>

<p>Bleiionen können in einer mikroskopischen Nachweisreaktion als Blei(II)-iodid dargestellt werden. Dabei wird die Probe in verdünnter Salzsäure gelöst und vorsichtig bis zur Kristallisation eingedampft. Der Rückstand wird mit einem Tropfen Wasser aufgenommen und anschließend mit einem Kristall eines wasserlöslichen Iodids, zum Beispiel Kaliumiodid (KI), versetzt. Es entstehen nach kurzer Zeit mikroskopisch kleine, gelbe, hexagonale Blättchen des Blei(II)-iodids.

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Pb^{2+}\ +\ 2\ I^{-}\ \longrightarrow \ PbI_{2}\downarrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a047fa873ebb7c31ead22f7834b17fa490429e42.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:26.137ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Pb^{2+}\ +\ 2\ I^{-}\ \longrightarrow \ PbI_{2}\downarrow } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Qualitativer_Nachweis_im_Trennungsgang">Qualitativer Nachweis im Trennungsgang</h4></div>

<p>Da Blei nach Zugabe von <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> nicht quantitativ als <a href="Blei(II)-chlorid" title="Blei(II)-chlorid">Blei(II)-chlorid</a> ausfällt, kann es sowohl in der <a href="Salzs%C3%A4uregruppe" title="Salzsäuregruppe">Salzsäuregruppe</a> als auch in der <a href="Schwefelwasserstoffgruppe" title="Schwefelwasserstoffgruppe">Schwefelwasserstoffgruppe</a> nachgewiesen werden. Das PbCl<sub>2</sub> kann sowohl durch Zugabe von <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a> gemäß obiger Reaktion als gelbes <a href="Blei(II)-iodid" title="Blei(II)-iodid">Blei(II)-iodid</a> PbI<sub>2</sub> gefällt werden, als auch mit <a href="Kaliumdichromat" title="Kaliumdichromat">Kaliumdichromat</a> als gelbes <a href="Blei(II)-chromat" title="Blei(II)-chromat">Bleichromat</a>, PbCrO<sub>4</sub>.

</p><p>Nach Einleiten von <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> in die salzsaure Probe fällt zweiwertiges Blei in Form von schwarzem <a href="Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">Bleisulfid</a> aus. Dieses wird nach <a href="Digerieren" title="Digerieren">Digerieren</a> mit <a href="Diammoniumtrisulfid" title="Diammoniumtrisulfid">Ammoniumpolysulfid</a> und Zugabe von <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> als PbI<sub>2</sub> oder PbCrO<sub>4</sub> nachgewiesen.<sup id="cite_ref-81" class="reference"><a href="#cite_note-81"><span class="cite-bracket">[</span>81<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Instrumentelle_quantitative_Analytik_des_Bleis">Instrumentelle quantitative Analytik des Bleis</h3></div>

<p>Für die Spurenanalytik von Blei und seinen Organoderivaten steht eine Reihe von Methoden zur Verfügung. Allerdings werden in der Literatur laufend neue bzw. verbesserte Verfahren vorgestellt, auch im Hinblick auf die oft erforderliche Vorkonzentrierung. Ein nicht zu unterschätzendes Problem besteht in der Probenaufarbeitung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Atomabsorptionsspektrometrie_(AAS)"><span id="Atomabsorptionsspektrometrie_.28AAS.29"></span>Atomabsorptionsspektrometrie (AAS)</h4></div>

<p>Unter den verschiedenen Techniken der AAS liefert die Quarzrohr- und die Graphitrohrtechnik die besten Ergebnisse für die Spurenanalytik von Bleiverbindungen. Häufig wird Blei mit Hilfe von NaBH<sub>4</sub> in das leicht flüchtige Bleihydrid, PbH<sub>2</sub>, überführt. Dieses wird in eine Quarzküvette geleitet und anschließend elektrisch auf über 900 °C erhitzt. Dabei wird die Probe atomisiert und es wird unter Verwendung einer Hohlkathodenlampe die Absorbanz bei 283,3 nm gemessen. Es wurde eine Nachweisgrenze von 4,5 ng/ml erzielt. Gerne wird in der AAS auch eine Luft-Acetylenfackel (F-AAS) oder mikrowelleninduziertes Plasma (MIP-AAS) zur Atomisierung eingesetzt.<sup id="cite_ref-82" class="reference"><a href="#cite_note-82"><span class="cite-bracket">[</span>82<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Atomemissionsspektrometrie_(AES)"><span id="Atomemissionsspektrometrie_.28AES.29"></span>Atomemissionsspektrometrie (AES)</h4></div>

<p>In der AES haben sich das mikrowelleninduzierte Plasma (MIP-AES) und das induktiv gekoppelte Argon-Plasma (ICP-AES) zur Atomisierung bewährt. Die Detektion findet bei den charakteristischen Wellenlängen 283,32 nm und 405,78 nm statt. Mit Hilfe der MIP-AES wurde für Trimethylblei, (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Pb<sup>+</sup>, eine Nachweisgrenze von 0,19 pg/g ermittelt.<sup id="cite_ref-83" class="reference"><a href="#cite_note-83"><span class="cite-bracket">[</span>83<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die ICP-AES ermöglicht eine Nachweisgrenze für Blei in Trinkwasser von 15,3 ng/ml.<sup id="cite_ref-84" class="reference"><a href="#cite_note-84"><span class="cite-bracket">[</span>84<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-85" class="reference"><a href="#cite_note-85"><span class="cite-bracket">[</span>85<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Massenspektrometrie_(MS)"><span id="Massenspektrometrie_.28MS.29"></span>Massenspektrometrie (MS)</h4></div>

<p>In der Natur treten für Blei insgesamt vier stabile Isotope mit unterschiedlicher Häufigkeit auf. Für die Massenspektrometrie wird häufig das Isotop <sup>206</sup>Pb genutzt. Mit Hilfe der <a href="Massenspektrometrie_mit_induktiv_gekoppeltem_Plasma" title="Massenspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma">ICP-Quadrupol-MS</a> konnte dieses Isotop im Urin mit einer Nachweisgrenze von 4,2 pg/g bestimmt werden.<sup id="cite_ref-86" class="reference"><a href="#cite_note-86"><span class="cite-bracket">[</span>86<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Photometrie">Photometrie</h4></div>

<p>Die am weitesten verbreitete Methode zur photometrischen Erfassung von Blei ist die sog. Dithizon-Methode. <a href="Dithizon" title="Dithizon">Dithizon</a> ist ein zweizähniger, aromatischer Ligand und bildet bei pH 9–11,5 mit Pb<sup>2+</sup>-Ionen einen roten Komplex dessen Absorbanz bei 520 nm (ε = 6,9·10<sup>4</sup> l/mol·cm) gemessen wird. Bismut und <a href="Thallium" title="Thallium">Thallium</a> stören die Bestimmung und sollten vorher quantitativ gefällt oder extrahiert werden.<sup id="cite_ref-87" class="reference"><a href="#cite_note-87"><span class="cite-bracket">[</span>87<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-88" class="reference"><a href="#cite_note-88"><span class="cite-bracket">[</span>88<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-89" class="reference"><a href="#cite_note-89"><span class="cite-bracket">[</span>89<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Voltammetrie">Voltammetrie</h4></div>

<p>Für die elektrochemische Bestimmung von Spuren von Blei eignet sich hervorragend die subtraktive anodische Stripping-Voltammetrie (SASV). Dabei geht der eigentlichen voltammetrischen Bestimmung eine reduktive Anreicherungsperiode auf einer rotierenden Ag-Disk-Elektrode voraus. Es folgt die eigentliche Bestimmung durch Messung des Oxidationsstroms beim Scannen eines Potentialfensters von −800 mV bis −300 mV. Anschließend wird die Messung ohne vorangehende Anreicherung wiederholt und die so erhaltene Kurve von der ersten Messung subtrahiert. Die Höhe des verbleibenden Oxidationspeaks bei −480 mV korreliert mit der Menge an vorhandenem Blei. Es wurde eine Nachweisgrenze von 50 pM Blei in Wasser ermittelt.<sup id="cite_ref-90" class="reference"><a href="#cite_note-90"><span class="cite-bracket">[</span>90<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-91" class="reference"><a href="#cite_note-91"><span class="cite-bracket">[</span>91<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bleiverbindungen">Bleiverbindungen</h2></div>

<p><i>→ Kategorie:Bleiverbindung</i>

</p><p>Bleiverbindungen kommen in den <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufen</a> +II und +IV vor. Aufgrund <a href="Relativistische_Effekte_in_der_Chemie" title="Relativistische Effekte in der Chemie">relativistischer Effekte</a> ist die Oxidationsstufe +II dabei – im Gegensatz zu den leichteren Homologen der Gruppe 14, wie <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> und <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a> – stabiler als die Oxidationsstufe +IV. Der Sachverhalt der Bevorzugung der um 2 erniedrigten Oxidationsstufe, findet sich in analoger Weise auch in anderen Hauptgruppen und wird <a href="Effekt_des_inerten_Elektronenpaares" title="Effekt des inerten Elektronenpaares">Effekt des inerten Elektronenpaares</a> genannt. Blei(IV)-Verbindungen sind deshalb starke Oxidationsmittel. In <a href="Intermetallische_Verbindung" title="Intermetallische Verbindung">intermetallischen Verbindungen</a> des Bleis (<i>Plumbide</i>: M<sub>x</sub>Pb<sub>y</sub>), vor allem mit <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkali-</a> und <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetallen</a>, nimmt es auch negative Oxidationsstufen bis −IV an. Viele Bleiverbindungen sind <a href="Salze" title="Salze">Salze</a>, es gibt aber auch organische Bleiverbindungen, die kovalent aufgebaut sind. Ebenso wie bei Bleimetall wird heutzutage versucht, Bleiverbindungen durch andere, ungiftige Verbindungen zu substituieren. So wurde „Bleiweiß“ (basisches Blei(II)-carbonat) als Weißpigment durch <a href="Titan(IV)-oxid" title="Titan(IV)-oxid">Titan(IV)-oxid</a> ersetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div>

<ul><li><a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">Blei(II)-oxid</a> PbO, unter anderem <i>Bleiglätte</i> und früher auch <i>Plumbum oxydatum</i> sowie <i>Litargirum</i><sup id="cite_ref-92" class="reference"><a href="#cite_note-92"><span class="cite-bracket">[</span>92<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> genannt, tritt in zwei Modifikationen, als rote Bleiglätte und als gelbes Massicolit, auf. Beide Modifikationen wurden früher als Pigmente verwendet. Es dient als Ausgangsstoff für andere Bleiverbindungen.</li>

<li><a href="Blei(II%2CIV)-oxid" title="Blei(II,IV)-oxid">Blei(II,IV)-oxid</a> Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, auch Mennige genannt, ist ein leuchtend rotes Pulver, das früher verbreitet als Pigment und Rostschutzfarbe verwendet wurde. Es ist in Deutschland, seit 2005 auch in der Schweiz, als Rostschutz verboten. Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> wird in der Glasherstellung für die Bereitung von <a href="Bleikristall" title="Bleikristall">Bleikristall</a> verwendet.</li>

<li><a href="Blei(IV)-oxid" title="Blei(IV)-oxid">Blei(IV)-oxid</a> PbO<sub>2</sub> ist ein schwarz-braunes Pulver, das als Elektrodenmaterial in Bleiakkumulatoren und als Oxidationsmittel in der chemischen Industrie (zum Beispiel Farbstoffherstellung) verwendet wird.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Schwefelverbindungen">Schwefelverbindungen</h3></div>

<ul><li><a href="Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">Blei(II)-sulfid</a> PbS ist als <a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a> (<i>Bleiglanz</i>) das wichtigste Bleimineral. Es dient vor allem zur Herstellung metallischen Bleis.</li>

<li><a href="Blei(II)-sulfat" title="Blei(II)-sulfat">Blei(II)-sulfat</a> PbSO<sub>4</sub> kommt als <a href="Anglesit" title="Anglesit">Anglesit</a> ebenfalls in der Natur vor und wurde als Weißpigment verwendet.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Bleisalze">Weitere Bleisalze</h3></div>

<ul><li><a href="Blei(II)-acetat" title="Blei(II)-acetat">Blei(II)-acetat</a> Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub> · 3H<sub>2</sub>O, auch Bleizucker genannt, war früher ein <a href="Zucker" title="Zucker">Zuckerersatzstoff</a> zum Beispiel für das Süßen von Wein. Aufgrund der Giftigkeit von Bleizucker starben früher Menschen an solcherart vergiftetem Wein.</li>

<li><a href="Blei(IV)-acetat" title="Blei(IV)-acetat">Blei(IV)-acetat</a> (Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub>) bildet farblose, an feuchter Luft nach Essig riechende Kristallnadeln. Mit Wasser zersetzt es sich zu Blei(IV)-oxid und Essigsäure. Es dient in der Organischen Chemie als starkes Oxidationsmittel.</li>

<li><a href="Bleiwei%C3%9F" title="Bleiweiß">Bleiweiß</a>, basisches Bleicarbonat 2 PbCO<sub>3</sub> · Pb(OH)<sub>2</sub>, war früher ein beliebtes Weißpigment; es ist heute meist durch Titanoxid abgelöst.</li>

<li><a href="Blei(II)-nitrat" title="Blei(II)-nitrat">Blei(II)-nitrat</a> Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ist ein giftiges, weißes Pulver, das für Sprengstoffe und zur Herstellung von Streichhölzern verwendet wurde.</li>

<li><a href="Blei(II)-chlorid" title="Blei(II)-chlorid">Blei(II)-chlorid</a> PbCl<sub>2</sub> dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Bleichromat.</li>

<li><a href="Blei(II)-chromat" title="Blei(II)-chromat">Blei(II)-chromat</a> PbCrO<sub>4</sub> ist ein orange-gelbes Pulver, welches früher als Pigment diente und heute wegen seiner Giftigkeit nicht mehr eingesetzt wird.</li>

<li><a href="Bleiazid" title="Bleiazid">Bleiazid</a> Pb(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ist ein wichtiger <a href="Initialsprengstoff" title="Initialsprengstoff">Initialsprengstoff</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Bleiverbindungen">Organische Bleiverbindungen</h3></div>

<p><a href="Bleiorganische_Verbindungen" title="Bleiorganische Verbindungen">Organische Bleiverbindungen</a> liegen fast immer in der Oxidationsstufe +4 vor. Deren bekannteste ist <a href="Tetraethylblei" title="Tetraethylblei">Tetraethylblei</a> Pb(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub> (TEL), eine giftige Flüssigkeit, die als <a href="Antiklopfmittel" title="Antiklopfmittel">Antiklopfmittel</a> Benzin zugesetzt wurde. Heute wird Tetraethylblei nur noch in <a href="AvGas" title="AvGas">Flugbenzin</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Gerhart_Jander" title="Gerhart Jander">Gerhart Jander</a>, <a href="Ewald_Blasius" title="Ewald Blasius">Ewald Blasius</a>: <i>Einführung in das anorganisch-Chemische Praktikum.</i> 14. Auflage. S. Hirzel, Leipzig 1995, ISBN 3-7776-0672-3.</li>

<li><a href="William_Hodson_Brock" title="William Hodson Brock">William H. Brock</a>: <i>Viewegs Geschichte der Chemie.</i> Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5.</li>

<li>Stefan Meier: <i>Blei in der Antike. Bergbau, Verhüttung, Fernhandel.</i> <a href="Dissertation" title="Dissertation">Dissertation</a>. Zürich, Universität 1995.</li>

<li>Raymund Gottschalk, Albrecht Baumann: <i>Material provenance of late-Roman lead coffins in the Rheinland, Germany.</i> In: <i>European Journal of Mineralogy.</i> 13, Stuttgart 2001, S. 197–200.</li>

<li><a href="Heiko_Steuer" title="Heiko Steuer">Heiko Steuer</a>, Ulrich Zimmermann: <i>Alter Bergbau in Deutschland</i> (= <i><a href="Arch%C3%A4ologie_in_Deutschland" title="Archäologie in Deutschland">Archäologie in Deutschland</a>.</i> Sonderheft). Konrad Theiss, Stuttgart 1993, ISBN 3-8062-1066-7.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Lead?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Blei</a></span></b> – Album mit Bildern</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Blei" class="extiw external" title="wikt:Blei">Wiktionary: Blei</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Blei" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Blei">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Blei</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<ul><li><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Blei" class="extiw external" title="mineralienatlas:Blei">Mineralienatlas:Blei</a> (Wiki)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://materialarchiv.ch/de/ma:material_895">Material Archiv: Blei</a> – Umfangreiche Materialinformationen und Bilder</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.epa.gov/epa/aboutepa/lead-poisoning-historical-perspective.html">Lead Poisoning: A Historical Perspective – Historische Perspektive zur Bleivergiftung</a> (englisch)</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120413080528/http://www.umweltdaten.de/medien/battdfiu.pdf">Untersuchung von Batterieverwertungsverfahren und -anlagen hinsichtlich ökologischer und ökonomischer Relevanz unter besonderer Berücksichtigung des Cadmiumproblems</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 13. April 2012 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) (2001, PDF, S. 215–226; 1,37 MB)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.baua.de/de/Themen-von-A-Z/Gefahrstoffe/TRGS/pdf/TRGS-505.pdf?__blob=publicationFile&v=3">TRGS 505-Technische Regeln für Gefahrstoffe-Blei</a> (PDF; 186 kB)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/publikation/long/2936.pdf">Einträge von Blei in die Umwelt</a> (PDF; 3,9 MB)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20070927210536/http://www.umweltdaten.de/daten/monitor/pbmono.pdf">Umweltbundesamt: Stoffmonografie Blei (1996)</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 27. September 2007 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) (PDF; 48 kB)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.organische-chemie.ch/chemie/2007jan/bleivergiftung.shtm">Molekulare Ursache für Bleivergiftungen</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://sis.nlm.nih.gov/enviro/lead.html">Lead and Human Health</a>, Environmental Health & Toxicology, Specialized Information Services, <a href="United_States_National_Library_of_Medicine" title="United States National Library of Medicine">United States National Library of Medicine</a> (englisch)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.blv.admin.ch/blv/de/home/lebensmittel-und-ernaehrung/lebensmittelsicherheit/stoffe-im-fokus/kontaminanten/blei.html"><i>Blei</i></a> – Informationen des <a href="Bundesamt_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit_und_Veterin%C3%A4rwesen" title="Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen">Bundesamts für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/lead/">www.webelements.com (Blei)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-lead-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-lead_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-lead_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-lead_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-lead_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-lead_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=lead&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>lead</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 13. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-lead-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-lead_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-lead_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-lead_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-lead_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-lead_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/lead/atoms.html"><i>lead</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 13. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Greenwood_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: <i>Chemie der Elemente.</i> VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 482.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Properties of the Elements and Inorganic Compounds</i>, S. 4-142 – 4-147.<span class="editoronly" style="display:none;"></span> Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_8-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_%26_Engineering_Data" title="Journal of Chemical & Engineering Data">Journal of Chemical & Engineering Data</a>.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Ullm-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Ullm_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Ullm_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">C. A. Sutherland, E. F. Milner, R. C. Kerby, H. Teindl, A. Melin, H. M. Bolt: <i>Lead.</i> In: <i>Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.</i> Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2006, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a15_193.pub2">10.1002/14356007.a15_193.pub2</a></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-10"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_10-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008510">Blei, Pulver</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 30. April 2017.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.273-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.273_11-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.273/harmonised">Lead</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-SVHC_100.028.273-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-SVHC_100.028.273_12-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/candidate-list-table/-/dislist/substance/external/100.028.273">Eintrag</a> in der <a href="Liste_der_besonders_besorgniserregenden_Stoffe" title="Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe">SVHC-Liste</a> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a>, abgerufen am 21. April 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Friedrich_Kluge" title="Friedrich Kluge">Friedrich Kluge</a>, <a href="Alfred_G%C3%B6tze_(Philologe)" title="Alfred Götze (Philologe)">Alfred Götze</a>: <i><a href="Etymologisches_W%C3%B6rterbuch_der_deutschen_Sprache" title="Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache">Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache</a>.</i> 20. Auflage. Herausgegeben von <a href="Walther_Mitzka" title="Walther Mitzka">Walther Mitzka</a>. De Gruyter, Berlin / New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 83.</span>

</li>

<li id="cite_note-Gmelin-Institut_für_anorganische_Chemie_und_Grenzg-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Gmelin-Institut_für_anorganische_Chemie_und_Grenzg_14-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Gmelin-Institut für anorganische Chemie und Grenzg: <cite style="font-style:italic">Blei Teil A 1: Geschichtliches</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-11844-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>6</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ZQ-CBwAAQBAJ&pg=PA6#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.au=Gmelin-Institut+f%C3%BCr+anorganische+Chemie+und+Grenzg&rft.btitle=Blei+Teil+A+1%3A+Geschichtliches&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783662118443&rft.pages=6&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Betina_Faist" title="Betina Faist">Betina Faist</a>: <i>Der Fernhandel des assyrischen Reiches zwischen dem 14. und dem 11. Jahrhundert vor Christus</i> (= <i><a href="Alter_Orient_und_Altes_Testament" title="Alter Orient und Altes Testament">Alter Orient und Altes Testament</a>.</i> Band 265). Ugarit Verlag, Münster 2001, S. 45.</span>

</li>

<li id="cite_note-Schwerteck707-16"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Schwerteck707_16-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Schwerteck707_16-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Hans Schwerteck: <i>Blei.</i> In: <i><a href="Der_Neue_Pauly" title="Der Neue Pauly">Der Neue Pauly</a></i> (DNP). Band 2, Metzler, Stuttgart 1997, ISBN 3-476-01472-X, Sp. 707–709, hier Sp. 707.</span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Giulia Baratta: <i>Bleierne Götter. Über Aediculae mit mobilen Türflügeln.</i> In: <i>Acta Classica Universitatis Scientiarum Debreceniensis.</i> Band 49, 2013, S. 283–291 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://core.ac.uk/download/pdf/161046994.pdf">PDF</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Peter Kritzinger: <i>Ein neues Zeugnis eines alten Bekannten: Bleisiegel, Bleihandel und Bleiproduktion im freien Germanien.</i> In: <i><a href="Marburger_Beitr%C3%A4ge_zur_Antiken_Handels-%2C_Wirtschafts-_und_Sozialgeschichte" title="Marburger Beiträge zur Antiken Handels-, Wirtschafts- und Sozialgeschichte">Marburger Beiträge zur Antiken Handels-, Wirtschafts- und Sozialgeschichte</a>.</i> Band 35, 2017, S. 87–107, hier S. 102 (insbesondere Anm. 55) (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.academia.edu/31252335/Ein_neues_Zeugnis_eines_alten_Bekannten_Bleisiegel_Bleihandel_und_Bleiproduktion_im_freien_Germanien_in_MBAH_35_2017_87_107">online</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-Schwerteck708-19"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Schwerteck708_19-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Schwerteck708_19-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Hans Schwerteck: <i>Blei.</i> In: <i><a href="Der_Neue_Pauly" title="Der Neue Pauly">Der Neue Pauly</a></i> (DNP). Band 2, Metzler, Stuttgart 1997, ISBN 3-476-01472-X, Sp. 707–709, hier Sp. 708.</span>

</li>

<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Dietwulf_Baatz" title="Dietwulf Baatz">Dietwulf Baatz</a>: <i>Schleudergeschosse aus Blei. Eine waffentechnische Untersuchung.</i> In: <i>Saalburg-Jahrbuch.</i> Band 45, 1990, S. 59–67.</span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Otto_Be%C3%9Fler" title="Otto Beßler">Otto Beßler</a>: <i>Prinzipien der Drogenkunde im Mittelalter. Aussage und Inhalt des Circa instans und Mainzer Gart.</i> Mathematisch-naturwissenschaftliche Habilitationsschrift, Halle an der Saale 1959, S. 216 (<i>Plumbum – bly</i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Vitruv, <i>De architectura</i> 8,6,10–11 (Text: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/vitruviidearchit00vitr/page/192">lat.</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/bub_gb_ePJYAAAAYAAJ/page/n267">dt.</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">François P. Retief, Louise Cilliers: <i>Loodvergiftiging in antieke Rome.</i> In: <i>Acta Academica.</i> Band 32, Nummer 2, S. 167–184. Englische Übersetzung: <i>Lead Poisoning in ancient Rome.</i> In: <i>Acta Theologica. Supplementum.</i> Band 7, 2005, S. 147–164 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://journals.ufs.ac.za/index.php/at/article/view/2086">online</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Otto_Be%C3%9Fler" title="Otto Beßler">Otto Beßler</a>: <i>Prinzipien der Drogenkunde im Mittelalter. Aussage und Inhalt des Circa instans und Mainzer Gart.</i> Mathematisch-naturwissenschaftliche Habilitationsschrift, Halle an der Saale 1959, S. 216 (<i>Plumbum – bly</i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-umweltdatenbank.de-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-umweltdatenbank.de_25-0">↑</a></span> <span class="reference-text">BENZINBLEIGESETZ: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltdatenbank.de/cms/lexikon/28-lexikon-b/143-benzinbleigesetz.html">BENZINBLEIGESETZ</a>, abgerufen am 24. März 2018</span>

</li>

<li id="cite_note-Bill_Bryson-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Bill_Bryson_26-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Bill_Bryson" title="Bill Bryson">Bill Bryson</a>: <cite style="font-style:italic">Eine kurze Geschichte von fast allem</cite>. Goldmann Verlag, 2011, ISBN 978-3-641-07924-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>219</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=NWsyP3fb5GgC&pg=PA234#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.au=Bill+Bryson&rft.btitle=Eine+kurze+Geschichte+von+fast+allem&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783641079246&rft.pages=219&rft.pub=Goldmann+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Wolfgang_Piersig-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Wolfgang_Piersig_27-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Wolfgang Piersig: <cite style="font-style:italic">Blei – Metall der Antike, der Gegenwart, Mit Zukunft, ein Werkstoff Für Technik, Kultur, Kunst</cite>. GRIN Verlag, 2011, ISBN 978-3-656-07290-4, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>8</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=qfNq6Ycx6doC&pg=PA8#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.au=Wolfgang+Piersig&rft.btitle=Blei+-+Metall+der+Antike%2C+der+Gegenwart%2C+Mit+Zukunft%2C+ein+Werkstoff+F%C3%BCr+Technik%2C+Kultur%2C+Kunst&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783656072904&rft.pages=8&rft.pub=GRIN+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-baua.de-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-baua.de_28-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.baua.de/DE/Angebote/Veranstaltungen/Dokumentationen/Gefahrstoffe/Blei-Workshop-2009.html">BAuA – Dokumentationen – Dokumentation des Stakeholder-Workshops „Sanierung von Holzfenstern mit bleihaltigen Anstrichen“ am 16. Februar 2009 – Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin</a>, abgerufen am 24. März 2018</span>

</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">Technische Universität Dresden Fakultät Umweltwissenschaften: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://tud.qucosa.de/api/qucosa%3A30430/attachment/ATT-0/">Untersuchungen zur Verbreitung bleifreier Jagdmunition – Eine diffusionstheoretische Betrachtung zur Akzeptanz einer potenziellen Umweltinnovation</a>, Dissertation von Jan Engel</span>

</li>

<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gesetze-im-internet.de/trinkwv_2023/__17.html"><i>§ 17 TrinkwV – Einzelnorm.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 25. Juni 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ABlei&rft.title=%C2%A7%26nbsp%3B17+TrinkwV+%E2%80%93+Einzelnorm&rft.description=%C2%A7%26nbsp%3B17+TrinkwV+%E2%80%93+Einzelnorm&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.gesetze-im-internet.de%2Ftrinkwv_2023%2F__17.html"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">Art. 67 Abs. 1 der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)</a> in Verbindung mit Anhang XVII Nr. 30 zu dieser sogenannten REACH-Verordnung und mit Anhang VI Teil 3 zur <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>. Das Verbot erfolgte durch Aufnahme von Blei als Pulver (Partikelgröße unter 1 mm, Index-Nr. 082-13-00-1) oder massiv (Index-Nr. 082-14-00-7) in die Liste der fortpflanzungsgefährdenden Stoffe (hier der Kategorie 1A) gemäß Tabelle 3 zum zuvor genannten Anhang zur CLP-Verordnung und gemäß Anlage 5 zum zuvor genannten Anhang zur REACH-Verordnung durch die <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32017R1510">Verordnung (EU) 2017/1510 der Kommission vom 30. August 2017</a></span> mit Wirkung ab 1. März 2018. Ein Verstoß gegen dieses Verbot des Inverkehrbringens zum Beispiel durch Verkauf von solchem Blei an „privat“ zum Bleigießen und Ähnliches ist daher in Deutschland nach § 5 Nr. 20 <a href="Chemikalien-Sanktionsverordnung" title="Chemikalien-Sanktionsverordnung">Chemikalien-Sanktionsverordnung</a> in Verbindung mit § 27 <a href="Chemikaliengesetz_(Deutschland)" title="Chemikaliengesetz (Deutschland)">Chemikaliengesetz</a> eine Straftat (Stand Juli 2019).</span>

</li>

<li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Hans_Breuer_(Physiker)" title="Hans Breuer (Physiker)">Hans Breuer</a>: <i>Allgemeine und anorganische Chemie.</i> (= dtv-Atlas Chemie. Band 1). 9. Auflage. dtv, München 2000, ISBN 3-423-03217-0, S. 151.</span>

</li>

<li id="cite_note-Fundorte-33"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Fundorte_33-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Fundorte_33-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Fundortliste für gediegen Blei beim <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralDataShow?mineralid=427&sections=12">Mineralienatlas</a> und bei <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/show.php?id=2358&ld=1#themap">Mindat</a></span>

</li>

<li id="cite_note-handbookofmineralogy-34"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-handbookofmineralogy_34-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-handbookofmineralogy_34-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Lead</cite>. In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Hrsg.): <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America</cite>. 2001 (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/lead.pdf">handbookofmineralogy.org</a> [PDF; <span style="white-space:nowrap">46<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>kB</span>; abgerufen am 26. Oktober 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.atitle=Lead&rft.btitle=Handbook+of+Mineralogy%2C+Mineralogical+Society+of+America&rft.date=2001&rft.genre=book" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-IMA-Liste-35"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-IMA-Liste_35-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-IMA-Liste_35-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-09)-1.pdf"><i>The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: September 2024.</i></a> (PDF; 3,8 MB) In: <i>cnmnc.units.it.</i> IMA/CNMNC, Marco Pasero, September 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 26. Oktober 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ABlei&rft.title=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+September+2024&rft.description=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+September+2024&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2Ffiles%2FIMA_Master_List_%282024-09%29-1.pdf&rft.creator=Malcolm+Back%2C+Cristian+Biagioni%2C+William+D.+Birch%2C+Michel+Blondieau%2C+Hans-Peter+Boja+und+andere&rft.publisher=IMA%2FCNMNC%2C+Marco+Pasero&rft.date=2024-09&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Fraunhofer-36"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Fraunhofer_36-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Fraunhofer-Institut: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130310060240/http://www.isi.fraunhofer.de/isi-media/docs/n/de/publikationen/Endbericht_Rohstoffe.pdf">Trends der Angebots- und Nachfragesituation bei mineralischen Rohstoffen.</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 10. März 2013 im </i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a><i>)</i> (PDF, 350 S.; 2,1 MB).</span>

</li>

<li id="cite_note-Klockmann-37"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Klockmann_37-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Klockmann_37-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Friedrich_Klockmann" title="Friedrich Klockmann">Friedrich Klockmann</a>: <cite style="font-style:italic">Klockmanns Lehrbuch der Mineralogie</cite>. Hrsg.: <a href="Paul_Ramdohr" title="Paul Ramdohr">Paul Ramdohr</a>, <a href="Hugo_Strunz" title="Hugo Strunz">Hugo Strunz</a>. 16. Auflage. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-82986-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>396</span> (Erstausgabe: 1891).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.au=Friedrich+Klockmann&rft.btitle=Klockmanns+Lehrbuch+der+Mineralogie&rft.date=1978&rft.edition=16.&rft.genre=book&rft.isbn=3432829868&rft.pages=396&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Enke" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-38"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-38">↑</a></span> <span class="reference-text">Richard V. Gaines, H. Catherine W. Skinner, Eugene E. Foord, <a href="Brian_Harold_Mason" title="Brian Harold Mason">Brian Mason</a>, Abraham Rosenzweig: <cite style="font-style:italic">Dana’s New Mineralogy</cite>. 8. Auflage. John Wiley & Sons, New York (u. a.) 1997, ISBN 0-471-19310-0, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>5</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.au=Richard+V.+Gaines%2C+H.+Catherine+W.+Skinner%2C+Eugene+E.+Foord%2C+...&rft.btitle=Dana%E2%80%99s+New+Mineralogy&rft.date=1997&rft.edition=8&rft.genre=book&rft.isbn=0471193100&rft.pages=5&rft.place=New+York+%28u.+a.%29&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none"> </span></span>

</li>

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<li id="cite_note-statista.com2-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-statista.com2_47-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Statistik: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://de.statista.com/statistik/daten/studie/38017/umfrage/produktion-von-bleimetall-weltweit-seit-2004/">• Weltweite Bleiproduktion bis 2016 | Statistik</a>, abgerufen am 24. März 2018</span>

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<li id="cite_note-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-58">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160304053527/http://help.orf.at/stories/1686782/"><i>Zu viel Blei in Küchenarmaturen.</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> des <span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fhelp.orf.at%2Fstories%2F1686782%2F">Originals</a></span> vom 4. März 2016 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) <small class="archiv-bot"><span class="wp_boppel noviewer" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span title="i"></span></span></span> <b>Info:</b> Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.</small><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://IABotmemento.invalid/http://help.orf.at/stories/1686782/">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://help.orf.at/stories/1686782/">@2</a></span><span style="display:none">Vorlage:Webachiv/IABot/help.orf.at</span> auf: <i>orf.at </i> 19. August 2011, abgerufen am 28. April 2012.</span>

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<li id="cite_note-63"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-63">↑</a></span> <span class="reference-text">Bjorn Larsen, Ernesto Sánchez-Triana: <cite style="font-style:italic">Global health burden and cost of lead exposure in children and adults: a health impact and economic modelling analysis</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="The_Lancet_Planetary_Health" class="mw-redirect" title="The Lancet Planetary Health">The Lancet Planetary Health</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>10</span>, 2023, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>e831–e840</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/S2542-5196%2823%2900166-3">10.1016/S2542-5196(23)00166-3</a></span> (Ernesto Sánchez-Triana ist leitender Umweltexperte der Weltbank).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Blei&rft.atitle=Global+health+burden+and+cost+of+lead+exposure+in+children+and+adults%3A+a+health+impact+and+economic+modelling+analysis&rft.au=Bjorn+Larsen%2C+Ernesto+S%C3%A1nchez-Triana&rft.date=2023&rft.doi=10.1016%2FS2542-5196%2823%2900166-3&rft.genre=journal&rft.issue=10&rft.jtitle=The+Lancet+Planetary+Health&rft.pages=e831-e840&rft.volume=7" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-64"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-64">↑</a></span> <span class="reference-text">Anm. Zur Abgasreinigung aufkommende <a href="Fahrzeugkatalysator" title="Fahrzeugkatalysator">Abgaskatalysatoren</a> würden durch Bleiverbindungen „vergiftet“, also unwirksam. Andererseits entfaltete im Verbrennungsraum abgeschiedenes Blei eine erwünschte Schmierwirkung im Bereich der Ventile.</span>

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<li id="cite_note-65"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-65">↑</a></span> <span class="reference-text">Katja Bauer: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.badische-zeitung.de/deutschland-1/giftstoffe-auf-schiessstaenden-von-elitepolizisten--122731895.html"><i>Giftstoffe auf Schießständen von Elitepolizisten?</i></a> auf: <i><a href="Badische_Zeitung" title="Badische Zeitung">Badische Zeitung</a></i>, 4. Juni 2016, (4. Juni 2016).</span>

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<li id="cite_note-66"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-66">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.badische-zeitung.de/panorama/sportschuetzen-sollen-bleifreie-munition-benutzen--122907041.html"><i>Sportschützen sollen bleifreie Munition benutzen.</i></a> In: <i><a href="Badische_Zeitung" title="Badische Zeitung">Badische Zeitung</a></i>, <i>Panorama.</i> 9. Juni 2016. (11. Juni 2016)</span>

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<li id="cite_note-67"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-67">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://orf.at/stories/3343983/">Notre Dame : Scharfer Protest gegen neue Fenster</a> orf.at, 26. Dezember 2023, abgerufen am 26. Dezember 2023.</span>

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<li id="cite_note-69"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-69">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/publikation/long/2936.pdf">Umweltdaten (S. 31).</a> (PDF; 3,9 MB).</span>

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<li id="cite_note-70"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-70">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nabu-aachen-land.de/unsere-meinung/bleischrot-und-umwelt">Bleischrot und Umwelt, Nabu; Kreisverband Aachen</a>.</span>

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<li id="cite_note-71"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-71">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140606010333/http://www.swr.de/odysso/umwelt/-/id=6381798/nid=6381798/did=8802802/qfx7zl/index.html">Jagd mit Bleimunition, SWR</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> des <span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.swr.de%2Fodysso%2Fumwelt%2F-%2Fid%3D6381798%2Fnid%3D6381798%2Fdid%3D8802802%2Fqfx7zl%2Findex.html">Originals</a></span> vom 6. Juni 2014 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) <small class="archiv-bot"><span class="wp_boppel noviewer" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span title="i"></span></span></span> <b>Info:</b> Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.</small><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://IABotmemento.invalid/http://www.swr.de/odysso/umwelt/-/id=6381798/nid=6381798/did=8802802/qfx7zl/index.html">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.swr.de/odysso/umwelt/-/id=6381798/nid=6381798/did=8802802/qfx7zl/index.html">@2</a></span><span style="display:none">Vorlage:Webachiv/IABot/www.swr.de</span>.</span>

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<li id="cite_note-75"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-75">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/publikation/long/2936.pdf">Umweltdaten (S. 28 und 35).</a> (PDF; 3,9 MB).</span>

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

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<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4145879-5">4145879-5</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85075435">sh85075435</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00568006">00568006</a></span> </div>

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